O acetato de alumínio é um composto orgânico formado por um íon alumínio Al3+ e três íons de acetato CH3COO-. Sua fórmula química é Al (CH3COO)3. É também conhecido como triacetato de alumínio. É um sólido branco ligeiramente higroscópico e solúvel em água..
Para a obtenção desse composto, deve-se utilizar condições totalmente anidras, ou seja, isentas de água, caso contrário o diacetato de alumínio Al (OH) (CH3COO)dois.
As soluções de acetato de alumínio têm propriedades antibacterianas e antifúngicas, razão pela qual, desde o século 19, são usadas para tratar infecções, especialmente nas orelhas..
A mais conhecida é a solução de Burow, idealizada por um médico alemão. No entanto, seu uso ocasionalmente causou danos ao ouvido médio..
Esta solução também tem sido usada para tratar problemas de pele, como coceira e erupções cutâneas. É até usado como um analgésico.
O acetato de alumínio e seus derivados são usados para obter estruturas muito pequenas ou partículas de alumina AldoisOU3. Essas estruturas ou nanopartículas podem ter a forma de folhas, flores ou nanotubos..
Índice do artigo
O triacetato de alumínio é feito de um cátion alumínio Al3+ e três ânions de acetato CH3COO-. É o sal de alumínio do ácido acético CH3COOH.
O alumínio liga-se aos ânions acetato por meio de seu oxigênio. Em outras palavras, ele está ligado a três oxigênios. Essas junções são iônicas.
- Acetato de alumínio
- Triacetato de alumínio
- Etanoato de alumínio
- A solução de Burow (tradução do inglês Solução de Burow): É uma solução de acetato de alumínio.
Branco sólido.
204,11 g / mol
Solúvel em água.
Em solução aquosa, o triacetato de alumínio é dissolvido e tende a formar o diacetato Al (OH) (CH3COO) e às vezes Al (OH) monoacetatodois(CH3COO). Tudo depende do pH e da quantidade de ácido acético CH3COOH presente na solução.
Al (CH3COO)3 + HdoisO ⇔ Al (OH) (CH3COO)dois + CH3COOH
Al (CH3COO)3 + 2 hdoisO ⇔ Al (OH)dois(CH3COO) + 2 CH3COOH
O acetato de alumínio é ligeiramente higroscópico, ou seja, tende a absorver água do ar.
O acetato de alumínio é obtido preferencialmente em condições estritamente anidras, isto é, na ausência total de água. Isso também inclui a ausência de ar, pois pode conter umidade..
Aqueça uma mistura de ácido acético glacial CH3COOH e anidrido acético (CH3CO)doisOu em condições em que toda a água presente possa ser eliminada. Cloreto de alumínio AlCl é adicionado a esta mistura quente.3 sólido anidro (sem água).
Um sólido branco de Al (CH3COO)3.
AlCl3 + 3 CH3COOH → Al (CH3COO)3 + 3 HCl
A ausência total de água é importante para evitar a formação de sais de monoacetato de alumínio Al (OH)dois(CH3COO) e diacetato de alumínio Al (OH) (CH3COO)dois.
Também pode ser obtido pela reação do hidróxido de alumínio Al (OH)3 e ácido acético CH3COOH.
O acetato de alumínio é usado desde o século 19 para tratar a otite, que é uma inflamação do ouvido externo ou médio geralmente acompanhada de infecção. Seu uso se deve ao seu efeito antibacteriano e antifúngico.
Tem sido usado na forma de solução de acetato de alumínio a 13%, originalmente idealizada pelo médico alemão Karl August von Burow, por isso é chamada de solução de Burow..
Foi descoberto que ele inibe o crescimento de microrganismos comumente encontrados na otite média ou externa, como a otite média. Pseudomonas aeruginosa, a Staphylococcus aureus e ele Proteus mirabilis.
Porém, há quem diga que essas soluções podem fazer mal ao ouvido. Alguns estudos em animais investigam seus efeitos tóxicos na orelha, mas relataram resultados conflitantes..
Certos pesquisadores recomendam não usar acetato de alumínio quando a membrana timpânica está perfurada, pois foi observado que exerce um efeito inflamatório no ouvido médio..
A solução de Burow é usada como um anti-séptico, adstringente e como uma solução tópica para tratar erupções cutâneas graves, dermatite, inflamação, coceira, queimação e queimaduras solares. Tem um efeito calmante e redutor de irritação.
O triacetato de alumínio e seus derivados são usados para muitos experimentos químicos qualitativos e quantitativos.
Um derivado de triacetato de alumínio, Al (OH) (CH3COO)dois também chamado de acetato de hidróxido de alumínio, é utilizado como precursor para a obtenção de nanoestruturas de gama-alumina (γ-AldoisOU3).
Neste caso, precursor significa que as nanoestruturas de γ-Al são preparadas a partir de diacetato de alumínio (obtido de forma particular).doisOU3, e isso é conseguido aquecendo-o a temperaturas muito altas.
Nanoestruturas são partículas muito pequenas que podem ser observadas apenas por meio de microscópios especiais, como microscópios eletrônicos. Com acetato de alumínio como precursor, nanoestruturas de γ-Al foram obtidasdoisOU3 semelhantes a folhas, flores, fibras e até nanotubos.
No início do século 20, o acetato de alumínio era usado como conservante em alimentos como embutidos enlatados.
Uma solução de acetato de alumínio foi preparada pela mistura de sulfato de alumínio Aldois(SW4)3, carbonato de cálcio CaCO3, ácido acético CH3COOH e água HdoisOu, e foi adicionado à comida.
Quando essa solução entra em contato com a carne, o alumínio se fixa em seus constituintes na forma de um composto que é insolúvel em água fervente, mas que se dissolve no suco gástrico em aproximadamente 80%.
Já em 1904 se sabia que os sais de alumínio retardavam a digestão, tanto no estômago quanto nos intestinos. Portanto, é uma prática indesejável adicionar soluções de acetato de alumínio a alimentos enlatados..
Como existem estudos que relatam que o acetato de alumínio pode ser tóxico, foram realizados testes nos quais ratos de laboratório foram injetados com acetato de alumínio..
Os resultados indicam que este composto causa danos à coluna vertebral dos referidos animais, bem como danos aos cromossomos e espermatozoides dos animais. Em outras palavras, é genotóxico.
Isso alerta para os riscos potenciais à saúde que podem ser causados pela superexposição ao acetato de alumínio e para os cuidados que devem ser tomados ao usá-lo..
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