O álcool isoamílico é um composto orgânico cuja fórmula é (CH3)doisCHCHdoisCHdoisOH. Quimicamente falando, é um álcool primário ramificado e constitui um dos isômeros do pentanol, chamados álcoois amílicos (C5H12OU).
Como muitos álcoois de baixo peso molecular, é um líquido incolor à temperatura ambiente. Isso permite e facilita seu uso como solvente para diversas aplicações; ainda mais, quando não exerce muitos efeitos negativos sobre o ecossistema após ser descartado.
Embora seja um material intermediário na síntese do acetato de amila para a produção de fragrâncias artificiais de banana, seu próprio cheiro é desagradável e semelhante ao da pera..
Além de servir como solvente para múltiplas substâncias biológicas, e como intermediário na síntese de outros acetatos, reduz a tensão superficial de certas formulações industriais, evitando a formação de espumas. Portanto, é usado em sistemas microemulsificados.
Quanto à sua origem natural, o álcool isoamílico tem sido encontrado nos feromônios de vespas e nas trufas negras, um tipo de fungo localizado no sudeste da Europa..
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A imagem superior mostra a molécula de álcool isoamílico representada com um modelo de esferas e barras. À direita dela, a esfera avermelhada corresponde ao átomo de oxigênio do grupo OH, característico de todos os álcoois; enquanto à esquerda está o esqueleto de carbono com um grupo metil, CH3, estrutura ramificada.
Do ponto de vista molecular, este composto é dinâmico porque possui átomos com hibridizações sp.3, facilitando a rotação de seus links; contanto que não faça com que OH e CH eclipsem3.
Vale ressaltar também sua característica anfifílica: possui extremidade apolar ou hidrofóbica, formada pela cadeia (CH3)doisCHCHdoisCHdois-, e uma cabeça polar ou hidrofílica, o grupo OH. Essa definição de duas áreas específicas de polaridades diferentes torna esse álcool um surfactante; e, portanto, sua aplicação para microemulsões.
Dada a presença do grupo OH, a molécula de álcool isoamílico exibe um momento de dipolo permanente. Consequentemente, as forças dipolo-dipolo conseguem ligar suas moléculas, responsáveis pelas propriedades físicas e mensuráveis do líquido, bem como por seu odor..
Embora a ramificação das cadeias principais diminua as interações efetivas entre as moléculas, as ligações de hidrogênio neste álcool compensam essa diminuição, fazendo com que o líquido ferva a 131 ° C, temperatura acima do ponto de ebulição da água..
O mesmo não acontece com seu sólido ou "gelo", que derrete a -117 ° C, indicando que suas interações intermoleculares não são fortes o suficiente para manter suas moléculas em ordem; especialmente se o grupo CH3 que ramifica a cadeia principal impede um melhor contato entre as moléculas.
Líquido incolor.
Exala um odor desagradável de pêra e tem um sabor pungente.
88,148 g / mol.
0,8104 g / mL a 20 ° C Portanto, é menos denso que a água.
É 3,04 vezes mais denso que o ar.
2,37 mmHg a 25 ° C.
131,1 ° C.
-117,2 ° C.
43 ° C (copo fechado).
340 ° C.
É relativamente solúvel em água: 28g / L. Isso ocorre porque as moléculas altamente polares na água não têm uma afinidade especial para a cadeia de carbono do álcool isoamílico. Se fossem misturados, seriam observadas duas fases: uma inferior, correspondente à água, e outra superior, do álcool isoamílico..
Em contraste, é muito mais solúvel em solventes menos polares, como: acetona, éter dietílico, clorofórmio, etanol ou ácido acético glacial; e até mesmo em éter de petróleo.
3.738 cP a 25 ° C.
24,77 dinas / cm a 15 ° C.
1,4075 a 20 ° C.
2.382 kJ / gK.
Outros ésteres, tiofeno e drogas como nitrito de amila, Validol (isovalerato de mentila), Bromisoval (bromovalerilureia), Corvalol (um tranqüilizante de valeriana) e Barbamil (amobarbital) podem ser sintetizados a partir do álcool isoamílico..
Além de ser usado para a síntese do acetato de amila, que tem aroma de banana, outras fragrâncias de frutas como damasco, laranja, ameixa, cereja e malte também são obtidas a partir dele. Portanto, é um álcool necessário na produção de muitos produtos comestíveis ou cosméticos..
Ao reduzir a tensão superficial, promove seu uso em sistemas microemulsificados. Praticamente, evita a formação acelerada de bolhas, reduzindo-as de tamanho até que se rompam.
Também ajuda a definir melhor a interface entre as fases aquosa e orgânica durante as extrações; por exemplo, fenol-clorofórmio é adicionado à mistura de extração em uma proporção de 25: 24: 1. Esta técnica é destinada à extração de DNA.
O álcool isoamílico também permite extrair gorduras ou óleos de diferentes amostras, por exemplo do leite. Da mesma forma, ele dissolve a cera de parafina, tintas, gomas, lacas e ésteres de celulose.
Dando continuidade às extrações, é possível obter ácido fosfórico a partir de soluções de nitrato de minerais de fosfato de ferro..
Como qualquer líquido que exala odores, pode representar um risco iminente de incêndio se o local onde está armazenado aumentar muito sua temperatura, ainda mais se já houver uma fonte de calor.
Nessas condições, ele simplesmente age como combustível, alimentando as chamas e até explodindo seu recipiente. Ao queimar, ele libera vapores que podem afetar a saúde e causar asfixia.
Outras causas que fazem o álcool isoamílico pegar fogo é misturá-lo ou fazê-lo reagir com substâncias como: percloratos, peróxidos, bromo, flúor, hidretos metálicos, ácidos fortes, aminas alifáticas, etc..
Em contato com a pele, pode irritar e ressecar. Os sintomas, no entanto, são mais graves se inalados por muito tempo (tosse, queimaduras no nariz, garganta e pulmões) ou se ingeridos (dor de cabeça, náusea, diarreia, vômito, tontura e perda de consciência).
E, finalmente, quando atinge os olhos, irrita-os e pode até danificá-los de forma irreversível. Felizmente, seu cheiro de "pêra alcoólica" permite que seja detectado em caso de vazamento ou derramamento; além disso, é um composto que deve ser tratado com respeito.
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