O anfógenos ou calcogênios São elementos químicos que pertencem ao grupo ou família do oxigênio da tabela periódica. Eles estão no grupo VIA o 16, localizado no lado direito ou bloco p.
A cabeça do grupo, como o próprio nome indica, é ocupada pelo elemento oxigênio, que difere física e quimicamente de seus elementos do mesmo grupo. A palavra 'calcogênio' deriva da palavra grega chalcos, o que cobre significa.
Muitos químicos chamam esses elementos de formadores de cinzas, gizes, bronzes e correntes. No entanto, a interpretação mais correta corresponde à dos 'formadores de minerais'.
Assim, os calcogênios são caracterizados por estarem presentes em inúmeros minerais; tais como silicatos, fosfatos, óxidos, sulfetos, selenetos, etc..
Por outro lado, a palavra 'antígeno' significa capaz de formar compostos ácidos ou básicos. Um exemplo simples disso está no fato de que existem óxidos ácidos e básicos.
O oxigênio não só pode ser encontrado no ar que você respira, mas também faz parte de 49% da crosta terrestre. Por isso, não basta olhar para as nuvens para vê-lo de frente; e para contemplar a máxima manifestação física dos calcogênios, é necessário visitar uma montanha ou um minério..
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Quais são os elementos do grupo 16? A imagem superior mostra a coluna ou grupo com todos os seus elementos, encabeçado por oxigênio. Nomeando-os em ordem decrescente, temos: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio.
Embora não mostrado, abaixo do polônio está o elemento sintético, radioativo, e o segundo mais pesado depois do oganeson: livermorio (Lv).
O oxigênio é encontrado na natureza principalmente como dois alótropos: Odois, oxigênio molecular ou diatômico, e O3, ozônio. É um gás em condições terrestres e é obtido a partir da liquefação do ar. No estado líquido, apresenta tons azulados claros e, na forma de ozônio, pode formar sais marrom-avermelhados chamados ozonídeos..
Apresenta naturalmente vinte alótropos diferentes, sendo o mais comum de todos o S8 "A coroa de enxofre." O enxofre é capaz de formar com ele mesmo moléculas cíclicas ou cadeias helicoidais com ligação covalente S-S-S ...; isso é conhecido como catenação.
Em condições normais é um sólido amarelo, cujas colorações avermelhadas e esverdeadas dependem do número de átomos de enxofre que compõem a molécula. Na fase gasosa, apenas, é encontrada como uma molécula diatômica S = S, Sdois; semelhante ao oxigênio molecular.
O selênio forma cadeias mais curtas do que o enxofre; mas com diversidade estrutural suficiente para encontrar alótropos de vermelho, cristalino acinzentado e preto amorfo.
Alguns o consideram um metalóide e outros um elemento não metálico. Surpreendentemente, é essencial para os organismos vivos, mas em concentrações muito baixas..
O telúrio, por outro lado, se cristaliza como um sólido acinzentado e possui características e propriedades de um metalóide. É um elemento muito escasso na crosta terrestre, sendo encontrado em concentrações extremamente baixas em minerais raros..
De todos os calcogênios, é o único elemento metálico; mas, como seus 29 isótopos (e outros), é instável, altamente tóxico e radioativo. É encontrado como um oligoelemento em alguns minerais de urânio e na fumaça do tabaco.
Todos os calcogênios têm a mesma configuração eletrônica: nsdoisnp4. Portanto, eles têm seis elétrons de valência. Estando no bloco p, do lado direito da tabela periódica, tendem mais a ganhar elétrons do que a perdê-los; portanto, eles ganham dois elétrons para completar seu octeto de valência e, conseqüentemente, adquirem uma valência de -2.
Da mesma forma, eles podem perder todos os seus seis elétrons de valência, deixando-os com um estado de +6.
Os possíveis estados de valência para calcogênios variam de -2 a +6, sendo estes dois os mais comuns. À medida que se desce no grupo (do oxigênio para o polônio), a tendência dos elementos a adotar estados de valência positivos aumenta; que é igual a um aumento no caráter metálico.
O oxigênio, por exemplo, adquire estado de valência -2 em quase todos os seus compostos, exceto quando se liga ao flúor, forçando-o a perder elétrons devido a sua maior eletronegatividade, adotando estado de valência +2 (OFdois) Os peróxidos também são um exemplo de compostos em que o oxigênio tem valência -1 e não -2.
Quando você desce no grupo, os raios atômicos aumentam e, com eles, as propriedades químicas dos elementos são modificadas. Por exemplo, o oxigênio é um gás e termodinamicamente é mais estável como uma molécula diatômica O = O, do que como uma "cadeia de oxigênio" O-O-O-O ...
É o elemento de maior caráter não metálico do grupo e, portanto, forma compostos covalentes com todos os elementos do bloco p e com alguns metais de transição..
O caráter não metálico diminui à medida que o caráter metálico aumenta. Isso se reflete nas propriedades físicas, como pontos de ebulição e fusão, que aumentam do enxofre para o polônio..
Outra característica do aumento do caráter metálico é o aumento das configurações cristalinas dos compostos formados por telúrio e polônio..
Alguns compostos formados por calcogênios são mencionados de forma geral a seguir..
-HdoisOU
-HdoisS
De acordo com a nomenclatura IUPAC, é denominado sulfeto de hidrogênio, e não hidreto de enxofre; uma vez que H não tem uma valência de -1.
-Hdoiseu sei
Da mesma forma, é denominado seleneto de hidrogênio, como o resto dos hidretos.
-HdoisChá
-HdoisPo
O hidreto de oxigênio é água. Os outros são fedorentos e venenosos, o H sendodoisS o mais conhecido de todos, até na cultura popular.
Todos eles têm o ânion S em comumdois- (o mais simples). Entre eles estão:
-MgS
-FeS
-CuFeSdois
-N / DdoisS
-BaS
Da mesma forma, existem selenetos, Sedois-; telenuros vocêdois-, e polonuros, Podois-.
Os calcogênios podem formar compostos com halogênios (F, Cl, Br, I). Alguns deles são:
-TeIdois
-SdoisFdois
-DEdois
-SCldois
-SF6
-SeBr4
Finalmente, existem os óxidos. Neles, o oxigênio tem valência -2, podendo ser iônicos ou covalentes (ou ter características de ambos). Você tem, por exemplo, os seguintes óxidos:
-SWdois
-TeOdois
-AgdoisOU
-FédoisOU3
-HdoisO (óxido de hidrogênio)
-SeO3
Existem centenas de milhares de outros compostos, que envolvem estruturas sólidas interessantes. Além disso, podem apresentar polianions ou policatiões, principalmente nos casos de enxofre e selênio, cujas cadeias podem adquirir cargas positivas ou negativas e interagir com outras espécies químicas..
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