Fórmula de brometo de alumínio, propriedades e usos

O brometo de alumínio É um composto formado por um átomo de alumínio e um número variado de átomos de bromo. É formado dependendo do número de elétrons de valência que o alumínio possui.

Por ser um composto unido por um metal (alumínio) e um não metal (bromo), formam-se ligações covalentes que conferem às estruturas uma estabilidade muito boa, mas sem atingir a de uma ligação iônica..

O brometo de alumínio é uma substância que normalmente ocorre no estado sólido, com uma estrutura cristalina.

As cores dos diferentes brometos de alumínio aparecem como amarelos claros de diferentes tons, e às vezes aparecem sem cor aparente.

A cor depende da capacidade de reflexão da luz do composto e muda dependendo das estruturas que são criadas e das formas que assume..

O estado sólido desses compostos cristaliza, então eles têm estruturas bem definidas com uma aparência semelhante ao sal marinho, mas variando na cor..

Fórmula

O brometo de alumínio é formado por um átomo de alumínio (Al) e diferentes quantidades de átomos de bromo (Br), dependendo dos elétrons de valência que o alumínio possui..

Por este motivo, a fórmula geral para o brometo de alumínio pode ser escrita da seguinte forma: AlBrx, onde "x" é o número de átomos de bromo que se ligam ao alumínio.

A forma mais comum de ocorrer é como Al2Br6, que é uma molécula com dois átomos de alumínio como bases principais da estrutura..

As ligações entre eles são formadas por dois bromo no meio, de modo que cada átomo de alumínio tem quatro átomos de bromo em sua estrutura, mas por sua vez, eles compartilham dois.

Propriedades

Devido à sua natureza, é altamente solúvel em água, mas também é parcialmente solúvel em compostos como o metanol e a acetona, ao contrário de outros tipos de substâncias..

Possui peso molecular de 267 g / mol e é formado por ligações covalentes.

O brometo de sódio atinge o seu ponto de ebulição a 255 ° C e atinge o seu ponto de fusão a 97,5 ° C.

Outra característica desse composto é que ele emite toxinas ao evaporar, por isso não é recomendado trabalhar com ele em altas temperaturas sem proteção adequada e conhecimentos de segurança relevantes..

Formulários

Uma das utilizações deste tipo de substância devido à sua natureza metálica e não metálica é a de agentes em ensaios de pureza química..

O teste de pureza é muito importante para determinar a qualidade dos reagentes e fazer produtos com os quais as pessoas estão satisfeitas..

Na pesquisa científica, ele é usado de maneira muito variável. Por exemplo, para formar estruturas complexas, agentes na síntese de outros produtos químicos valiosos, na hidrogenação de diidroxinaftalenos e na seletividade em reações, entre outros usos..

Este composto não é comercialmente popular. Como visto acima, ele possui algumas aplicações muito específicas, mas muito interessantes para a comunidade científica..

Referências

1. Chang, R. (2010). Química (10ª ed.) McGraw-Hill Interamericana.
2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Fluoreto de brometo de alumínio amorfo (ABF). Angewandte Chemie - Edição Internacional, 43(48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Complexos de nitronaftóis com brometo de alumínio. Russian Journal of Applied Chemistry, 80(6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
4. Koltunov, K. Y. (2008). Condensação de naftalenodióis com benzeno na presença de brometo de alumínio: uma síntese eficiente de 5-, 6- e 7-hidroxi-4-fenil-1- e 2-tetralonas. Letras de Tetraedro, 49(24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Preparação de reagentes de organoalumínio a partir de brometos propargílicos e alumínio ativado por PbCl2 e sua adição regio- e diastereosseletiva a derivados de carbonil. Chemistry-a European Journal, 16(32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
6. Ostashevskaya, L. A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Hidrogenação iônica de diidroxinaftalenos com ciclohexano na presença de brometo de alumínio. Russian Journal of Organic Chemistry, 36(10), 1474-1477.
7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Carboxilação regiosseletiva eficiente de fenol em ácido salicílico com CO2 supercrítico na presença de brometo de alumínio. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295(1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
8. Murachev, V. B., Byrikhin, V. S., Nesmelov, A. I., Ezhova, E. A., & Orlinkov, A. V. (1998). Estudo espectroscópico de RMN de 1H do sistema de iniciação catiônica de cloreto de terc-butila - brometo de alumínio. Boletim Químico Russo, 47(11), 2149-2154.