O ciclopentano é um hidrocarboneto cíclico, especificamente um cicloalcano. Por sua vez, é um composto orgânico cuja fórmula molecular é C5H10. Pode ser visto como a versão fechada do n-pentano, de cadeia aberta, em que suas extremidades foram unidas pela perda de dois átomos de hidrogênio.
A imagem inferior mostra o esqueleto do ciclopentano. Observe como seu esqueleto parece geométrico, formando um anel pentagonal. No entanto, sua estrutura molecular não é plana, mas apresenta dobras que buscam estabilizar e reduzir o estresse dentro do anel. O ciclopentano é um líquido altamente volátil e inflamável, mas não tão inflamável quanto n-pentano.
Devido à sua capacidade solvente, o ciclopentano é um dos solventes mais utilizados nas indústrias químicas. Não é surpreendente que muitos produtos com odores fortes o contenham em sua composição, sendo, portanto, inflamáveis. Também é usado como agente de expansão para espumas de poliuretano usadas em refrigeradores..
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Na primeira imagem, o esqueleto do ciclopentano foi mostrado. Acima, agora vemos que é mais do que um simples pentágono: átomos de hidrogênio (esferas brancas) projetam-se em suas bordas, enquanto os átomos de carbono constituem o anel pentagonal (esferas pretas).
Por ter apenas ligações C-C e C-H, seu momento de dipolo é desprezível, de modo que as moléculas de ciclopentano não podem interagir umas com as outras por meio de forças dipolo-dipolo. Em vez disso, eles são mantidos juntos graças às forças dispersivas de Londres, com os anéis tentando se empilhar um em cima do outro..
Este empilhamento oferece alguma área de contato maior do que a disponível entre as moléculas lineares de n-pentano. Como resultado disso, o ciclopentano tem um ponto de ebulição mais alto do que n-pentano, bem como uma pressão de vapor mais baixa.
As forças dispersivas são responsáveis pela formação de um cristal molecular do ciclopentano quando congelado a -94 ºC. Embora não haja muitas informações sobre sua estrutura cristalina, é polimórfica e possui três fases: I, II e III, sendo a fase II uma mistura desordenada de I e III.
A imagem acima dá a falsa impressão de que o ciclopentano é plano; mas não é assim. Todos os seus átomos de carbono têm hibridização sp3, portanto, seus orbitais não estão no mesmo plano. Além disso, como se isso não bastasse, os átomos de hidrogênio estão muito próximos uns dos outros, fortemente repelidos quando eclipsados..
Assim, falamos de conformações, sendo uma delas a meia cadeira (imagem de cima). A partir desta perspectiva, é claramente apreciado que o anel de ciclopentano tem curvas, o que ajuda a reduzir a tensão do anel devido aos átomos de carbono tão próximos uns dos outros..
Essa tensão se deve ao fato das ligações C-C apresentarem ângulos menores que 109,5º, valor ideal para o ambiente tetraédrico em decorrência de suas hibridizações sp.3.
No entanto, apesar desse estresse, o ciclopentano é um composto mais estável e menos inflamável do que o pentano. Isso pode ser verificado comparando seus diamantes de segurança, em que a inflamabilidade do ciclopentano é 3, enquanto a do pentano, 4.
Líquido incolor com um odor suave de petróleo.
70,1 g / mol
-93,9 ºC
49,2 ºC
-37,2 ºC
361 ºC
28,52 kJ / mol a 25 ºC
0,413 mPa s
1,4065
45 kPa a 20 ° C Esta pressão corresponde a cerca de 440 atm, porém menor que a do n-Pentano: 57,90 kPa.
Aqui o efeito da estrutura se manifesta: o anel de ciclopentano permite interações intermoleculares mais eficazes, que se ligam e retêm mais suas moléculas dentro do líquido em comparação com as moléculas lineares do n-pentano. Portanto, este último tem uma maior pressão de vapor.
0,751 g / cm3 a 20 ° C Por outro lado, seus vapores são 2,42 vezes mais densos que o ar.
Em um litro de água a 25ºC, apenas 156 mg de ciclopentano se dissolvem, devido à sua natureza hidrofóbica. No entanto, é miscível em solventes não polares, como outras parafinas, éteres, benzeno, tetracloreto de carbono, acetona e etanol..
3
O ciclopentano é estável quando armazenado corretamente. Não é uma substância reativa porque suas ligações C-H e C-C não são fáceis de quebrar, embora levasse à liberação de energia causada pela tensão do anel.
Na presença de oxigênio, ele queimará em uma reação de combustão, seja completa ou incompleta. Como o ciclopentano é um composto muito volátil, deve ser armazenado em locais onde não possa ser exposto a nenhuma fonte de calor..
Enquanto isso, na ausência de oxigênio, o ciclopentano sofrerá uma reação de pirólise, decompondo-se em moléculas menores e insaturadas. Um deles é o 1-penteno, que mostra que o calor rompe o anel do ciclopentano para produzir um alceno.
Por outro lado, o ciclopentano pode reagir com o bromo sob radiação ultravioleta. Desta forma, uma de suas ligações C-H é substituída por C-Br, que por sua vez pode ser substituída por outros grupos; e, portanto, derivados de ciclopentano estão surgindo.
O caráter hidrofóbico e apolar do ciclopentano o torna um solvente desengraxante, junto com outros solventes parafínicos. Por isso, costuma fazer parte das formulações de diversos produtos, como colas, resinas sintéticas, tintas, adesivos, fumo e gasolina..
Quando o ciclopentano é submetido à pirólise, uma das substâncias mais importantes que ele gera é o etileno, que tem inúmeras aplicações no mundo dos polímeros..
Um dos usos mais notáveis do ciclopentano é como agente de expansão para a fabricação de espumas isolantes de poliuretano; ou seja, os vapores de ciclopentano, devido à sua alta pressão, expandem o material polimérico até formar uma espuma com propriedades benéficas para ser utilizada na estrutura de refrigeradores ou freezers.
Algumas empresas optaram por substituir o ciclopentano pelos HFCs na fabricação de materiais isolantes, uma vez que não contribui para a deterioração da camada de ozônio, além de reduzir a liberação de gases de efeito estufa no meio ambiente.
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