O ácido perbrômico ou ácido tetraoxo brômico é um composto inorgânico de fórmula HBrO4. Sua estrutura é apresentada na figura 1 (EMBL-EBI, 2007). É um ácido bromo oxácido, onde apresenta estado de oxidação 7+.
É instável e não pode ser formado pelo deslocamento do cloro do ácido perclórico à medida que o ácido perbrômico é preparado; só pode ser feito por protonação do íon perbromato.
O ácido perbrômico é um ácido forte e um poderoso agente oxidante. É o menos estável dos oxácidos de halogênio (VII). Decompõe-se rapidamente em ácido brômico e oxigênio, liberando gases tóxicos de bromo marrom.
Sua base conjugada é o íon perbromato que, ao contrário dos percloratos, não é acessível por eletrólise. É formado pela reação de bromatos com ozônio ou quando o ácido perbrômico reage com bases (Ropp, 2013). Foi desenvolvida uma nova síntese de perbromatos, que consiste na oxidação do bromato com flúor em solução alcalina..
Mano3- + Fdois + HdoisO → BrO4- + HF
Foi descoberto pela decomposição de uma amostra de selenato radioativo (SeO4-) O composto também é produzido pela exposição de cristais de bromato à radiação γ (A. J. Downs, 1973)
O ácido perbrômico é um ácido monobásico forte. Suas soluções aquosas são estáveis até aproximadamente 6 M (55% HBrO4), mas se decompõem em concentrações mais altas (Appelman, 1969).
Índice do artigo
O ácido perbrômico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O composto tem um peso molecular de 144,908 g / mol. Dada a sua instabilidade, suas propriedades foram calculadas por métodos computacionais, obtendo-se que possui um ponto de fusão e ebulição de 204,77 ° C e 512,23 ° C respectivamente..
Sua solubilidade em água, também obtida por cálculos computacionais, é da ordem de 1 x 106 mg por litro a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). O ácido perbrômico é um ácido forte, tendo apenas um próton para cada átomo de bromo heptavalente. Em solução aquosa, o íon hidrônio e BrO estão completamente dissociados4-.
Soluções com concentrações maiores que 6M (55% p / v) são instáveis ao ar, ocorre uma decomposição autocatalítica do composto, que é completa em concentrações de 80%. Esta reação de decomposição também é catalisada por metais como Ce4+ e Ag+ (Egon Wiberg, 2001).
O ácido perbrômico é um composto instável, porém possui fortes propriedades ácidas quando isolado. É extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), em contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.
A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras e ulcerações na pele. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória..
A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por coceira, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, bolhas.
A substância é tóxica para os rins, pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos..
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo..
O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de usá-la novamente.
Se o contato com a pele for grave, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano..
Em caso de inalação, a vítima deve ser deixada repousar em área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível..
Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata. Se a vítima tiver dificuldade para respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada.
Levando sempre em consideração que pode ser perigoso para quem presta socorro fazer reanimação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Se ingerido, não induza o vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca a boca. Em todos os casos, procure atendimento médico imediatamente..
O principal uso do ácido perbrômico é como agente redutor em laboratório. Soluções diluídas de ácido perbrômico são agentes oxidantes lentos, apesar de seu grande potencial REDOX (+1,76 volts), no entanto, é um oxidante melhor do que o ácido perclórico.
O ácido perbrômico pode oxidar lentamente os íons brometo e iodeto. Em soluções de concentração 12 molar, pode oxidar rapidamente o íon cloreto e explodir na presença de ácido nítrico. Soluções de concentração 3 molar de ácido perbrômico podem oxidar facilmente o aço inoxidável.
A uma temperatura de 100 ° C, soluções 6 molares de ácido perbrômico podem oxidar o íon manganês (Mndois+) para permanganato (MnO4-) A redução do composto a bromo pode ser alcançada com cloreto de estanho (SnOdois).
O outro uso do ácido perbrômico é a síntese de sais de perbromato, como perbromato de sódio ou perbromato de potássio..
Este último é um composto bastante estável que resiste a temperaturas de 274 ° C. Em temperaturas mais altas, é reduzido a bromato de potássio, ao contrário do perclorato, que em altas temperaturas produz oxigênio e cloreto de potássio.
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