UMA ácido é uma substância que é capaz de liberar íons de hidrogênio (H+) em uma solução. No entanto, um ácido também é considerado uma substância que pode receber um par de elétrons.
Enquanto à base, Esta é considerada uma substância capaz de dissociar íons de hidróxido (OH-) em uma solução. Além disso, também são consideradas substâncias capazes de doar um par de elétrons..
Tanto os ácidos quanto as bases podem ser identificados de acordo com sua posição na escala de pH. No caso dos ácidos, estes têm um valor inferior a 7, enquanto as bases (alcalinas) têm um valor superior a 7.
| Ácido | Base | |
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| Definição | Um ácido é uma substância capaz de liberar íons de hidrogênio H+ em solução. | Uma base é uma substância capaz de dissociar íons de hidróxido OH- em uma solução. |
| Teoria de Arrhenius | É uma substância que libera íons de hidrogênio H+ em solução aquosa. | É uma substância que dissocia um ânion hidróxido OH- em um meio aquoso. |
| Teoria de Brønsted-Lowry | São substâncias com a capacidade de doar ou liberar prótons (átomos de hidrogênio sem seu elétron negativo: H+). | É uma substância capaz de aceitar prótons (H+) em solução. |
| Teoria de Lewis | É uma substância capaz de aceitar um par de elétrons. | É uma substância que tem a capacidade de doar ou dar elétrons. |
| Propriedades |
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| Nível de pH | Menos de 7. | Maior que 7. |
| Exemplos |
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Um ácido é uma substância capaz de liberar íons de hidrogênio em uma solução. Além disso, um composto que pode receber um par de elétrons também é considerado ácido..
A palavra "ácido" vem do latim acidus, que significa 'azedo' ou 'picante' e se refere ao sabor desagradável de certas substâncias (por exemplo, vinagre).
Os ácidos podem ser considerados fortes ou fracos dependendo de como se dissociam em meio aquoso, ou seja, de acordo com a quantidade de íons hidrogênio que liberam em uma solução.
Um ácido é Forte quando é facilmente ionizado, isto é, a grande maioria de seus íons de hidrogênio ou prótons são abandonados em solução. Esses ácidos são altamente corrosivos e bons condutores elétricos..
Exemplos de ácidos fortes são o ácido sulfúrico HdoisSW4, ácido bromídrico (HBr) e ácido clorídrico (HCl).
Em contraste, ácidos fraco São aqueles que não liberam uma grande quantidade de íons de hidrogênio e são menos corrosivos que os ácidos fortes. Exemplos de ácidos fracos são o ácido carbônico (HdoisCO3) e ácido acetilsalicílico (C9H8OU4).
Descubra outras características de ácidos e bases.
Uma base é um substância capaz de dissociar íons hidróxido em solução, com pH superior a 7. Uma substância capaz de doar um par de elétrons também é considerada uma base, e inclui todas as soluções alcalinas.
A palavra "base" vem do grego base e significa 'ir' ou 'andar', enquanto "alcalino" vem do latim alcalino, que por sua vez vem do árabe Al-Qali, y significa 'cinzas', particularmente aquelas de madeira queimada.
Bases fortes ionizam-se completamente, liberando seus íons hidróxido para a solução. Exemplos de bases fortes são hidróxido de lítio (LiOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de sódio (NaOH)..
Já as bases fracas são aquelas que se desassociam parcialmente. Exemplos de bases fracas são amônia (NH3) e bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Obtenha mais exemplos de ácidos e bases aqui.
Historicamente, essas substâncias têm sido estudadas com base em suas propriedades e interações com outros elementos. Existem várias teorias que explicam esses fenômenos e que ainda estão em vigor..
Algumas das mais conhecidas, e que serão apresentadas a seguir, são a teoria ácido-base de Arrhenius (derivada de sua teoria da dissociação eletrolítica) de 1887, a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry (que apresenta a noção de ácido conjugado pares-base) de 1923, e a teoria de Lewis (em que a recepção e doação de elétrons é fundamental).
Segundo o químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927), um ácido é uma substância que libera íons de hidrogênio H+ em uma solução aquosa (água).
Na teoria de dissociação eletrolítica de Arrhenius (1887), os ácidos são compostos que possuem hidrogênio e que, quando dissolvidos em um meio aquoso, liberar íons de hidrogênio (prótons) ou hidrônio (H3OU+ prótons rodeados por moléculas de água). Nesse caso, eletrólitos (ânions ou cátions) são capazes de conduzir cargas elétricas..
Por sua vez, a base é uma substância que dissocia um íon negativamente carregado (ânion) hidróxido (OH-) em meio aquoso.
A definição de Arrhenius tem a limitação de não considerar as reações em que não há solução aquosa, nem aqueles compostos básicos que não liberam hidróxido..
Ácido: ácido clorídrico ou HCI → CI-(aq) + H+(aq)
Base: hidróxido de sódio ou NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
O cientista dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) e o cientista inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936) publicaram estudos (1923) nos quais os ácidos são definidos como substâncias com a capacidade de doar ou dar prótons (íons hidrogênio H+ sem seu elétron negativo) para outro que deve aceitá-los. Quanto à base, esta é uma substância capaz de aceitar prótons (H+) em solução.
Dentro desta teoria, os ácidos não se restringem à dissolução em água, outros solventes também estão incluídos.
Assim, essa definição amplia a apresentada por Arrhenius, em que um ácido era limitado a uma substância que libera íons hidrogênio em meio aquoso. Ou seja, um ácido é uma substância que doa prótons para outra substância, enquanto uma base os aceita de outra substância..
Com a teoria de Brønsted-Lowry, é introduzida a noção de pares ácido-base conjugados, por uma transferência de prótons, em que o ácido os doa e a base os aceita. Nesse caso, ácido e base coexistem, já que um ácido só pode atuar na presença de uma base e vice-versa..
Quando um ácido doa um próton, este ácido é chamado base conjugada. O mesmo acontece, ao contrário, quando uma base recebe um próton. Esta base é conhecida como ácido conjugado.
Isso ocorre porque o ácido se torna uma base conjugada ao doar um próton, ou seja, uma substância capaz de aceitar um próton. No caso da base, ao aceitar um próton, ela se torna uma substância capaz de ceder um próton.
Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido e uma base produzem água e um sal.
Ácido clorídrico e amônia:
HCl (é o ácido) + NH3 (é a base) ⇋ NH4+ (é o ácido conjugado) + Cl- (é a base conjugada)
O cientista americano Gilbert Lewis (1875-1946), propôs uma teoria no mesmo auge (1923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi apresentada. Para este cientista, um ácido é uma substância capaz de aceitar um par de elétrons.
Esta definição de ácido inclui todos os ácidos de Brønsted-Lowry, uma vez que os íons de hidrogênio (prótons) são receptores de elétrons e abrange muitas outras substâncias que não contêm hidrogênio..
Na teoria de Lewis, bases são substâncias que têm a capacidade de doar um par de elétrons.
Ao incluir ácidos e bases de Brønsted-Lowry (doadores e receptores de prótons, respectivamente), a teoria de Lewis também incorpora ácidos e bases de Arrhenius (íons de hidrogênio e hidróxido que reagem em meio aquoso).
Trifluoreto de amônia e boro:
BF3 (é o ácido) + NH3 (é a base) → H3N - BF3
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PH é o potencial de hidrogênio de uma solução, idealizada pelo cientista dinamarquês Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) em 1909. Indica a concentração de íons de hidrogênio em uma substância. Para representar esta concentração, é usada uma escala que indica o nível de alcalinidade ou acidez de uma solução.
Essa escala é quantificada de 0 a 14. As substâncias com nível inferior a 7 são consideradas ácidas, enquanto as substâncias com nível superior a 7 são consideradas bases (alcalinas)..
Escala de pH: pH = -log10 [H+]
Cada movimento de um ponto a outro na escala é logarítmico, o que significa que um passo aumenta ou diminui a acidez / basicidade 10 vezes em relação ao passo imediatamente abaixo ou acima. Ou seja, se a acidez do vinagre é pH 3, a acidez do suco de limão é 10 vezes maior, com pH 2.
A água tem um pH variando de 6,5 a 8,5, onde o pH do Água limpa é 7 (que é considerado neutro). Quando a água possui pH inferior a 6,5, pode conter metais tóxicos em sua composição, sendo corrosivos e ácidos. Quando seu pH é superior a 8,5, é chamada de água dura, mais básica ou alcalina, com maior presença de magnésio e carbonatos.
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