Uma classificação de ácidos e bases em química depende da força de ionização dessas substâncias em meio aquoso. A) Sim:
| Ácidos e bases fortes | Ácidos e bases fracos | |
|---|---|---|
| Definição | Substâncias que ionizam completamente em solução. | Substâncias que ionizam parcialmente em solução. |
| Ionizacao | Completo | Parcial |
| Elementos em solução aquosa | Cátions e ânions na mesma concentração. | Cátions, ânions e moléculas em diferentes proporções. |
| Constante de ionização | Elevado | Pouco |
| Exemplos |
|
|
UMA ácido ou uma base são fortes quando em um meio aquoso eles se dissociam completamente, ou seja, o processo de ionização está completo e a solução terá a mesma concentração de ânions que cátions.
Um ácido forte, como o ácido clorídrico HCl, ioniza-se das seguintes maneiras:
Uma base forte, como hidróxido de sódio NaOH, ioniza-se das seguintes maneiras:
| Ácidos fortes | Fórmula |
|---|---|
| Ácido clorídrico | HCl |
| Ácido sulfúrico | HdoisSW4 |
| Ácido nítrico | HNO3 |
| Ácido bromídrico | HBr |
| Ácido perclórico | HClO4 |
| Ácido crômico | HdoisCrO4 |
| Ácido tetraflurobórico | HBF4 |
| Base forte | Fórmula |
|---|---|
| De hidróxido de sódio | NaOH |
| Hidróxido de lítio | LiOH |
| Hidróxido de potássio | KOH |
| Hidróxido de rubídio | RbOH |
| Hidróxido de césio | CsOH |
| Hidróxido de cálcio | Ca (OH)dois |
| Hidróxido de bário | Ba (OH)dois |
| Hidróxido de estrôncio | Sr (OH)dois |
| Hidróxido de alumínio | Al (OH)3 |
Você pode estar interessado em ver mais exemplos de ácidos e bases.
UMA Ácido ou base é fraco quando parcialmente ionizado em solução aquosa, ou seja, na solução existem íons e moléculas não ionizadas.
Um ácido fraco, como o ácido acético CH3COOH, é ionizado da seguinte maneira:
O equilíbrio desta reação é expresso pelas duas setas em direções opostas.
Quando um ácido fraco se dissocia ou ioniza, um equilíbrio é estabelecido entre as espécies presentes na solução; isso pode ser expresso por um constante de ionização azedo:
A constante de ionização nada mais é do que a razão entre a multiplicação da concentração dos produtos pela multiplicação da concentração dos reagentes.
Uma base fraca, como NH amônia3, ioniza da seguinte maneira:
Quando uma base fraca se dissocia ou ioniza, um equilíbrio é estabelecido entre as espécies presentes na solução; isso pode ser expresso por um constante de ionização de base:
Você pode estar interessado em saber a diferença entre ácidos e bases.
| Ácido fraco | Fórmula | Constante de ionização |
|---|---|---|
| Ácido fórmico | HdoisCOdois | 1,77 x 10-4 |
| Ácido acético | H3CCOH | 1,75 x 10-5 |
| Ácido cianídrico | HOCN | 3,30 x 10-4 |
| Cianeto de hidrogenio | HCN | 6,20 x 10-10 |
| Ácido Hipocloroso | HOCl | 3,50 x 10-8 |
| Ácido nitroso | HNOdois | 4,00 x 10-4 |
| Ácido láctico | HC3H5OU3 | 1,40 x 10-4 |
| Ácido carbónico | HdoisCO3 | 4,30 x 10-7 5,60 x 10-onze |
| Ácido bórico | H3BO3 | 5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14 |
| Base fraca | Fórmula | Constante de ionização |
|---|---|---|
| Amônia | NH3 | 1,75 x 10-5 |
| Metilamina | CH3NHdois | 4,38 x 10-4 |
| Etilamina | CdoisH5NHdois | 5,60 x 10-4 |
| Anilina | C6H5NHdois | 3,80 x 10-10 |
| Piridina | C5H5N | 1,70 x 10-9 |
| Benzilamina | C7H9N | 2,20 x 10-5 |
| Bicarbonato de Sódio | NaHCO | 2,00 x 10-4 |
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