O dicromato de sódio é um composto inorgânico com a fórmula Na2Cr2O7. É um dos muitos compostos de cromo hexavalente (Cr VI). Sua estrutura é ilustrada na figura 1, embora o sal seja geralmente manuseado em sua forma di-hidratada, cuja fórmula seria Na2Cr2O7 · H2O.
Possui duas ligações iônicas entre as moléculas de sódio e o oxigênio com carga negativa. O minério de cromo é extraído do dicromato de sódio. Milhões de quilos de dicromato de sódio são produzidos anualmente.
A China é o maior produtor de dicromato de sódio, no entanto as fábricas de produtos químicos chinesas têm uma produção relativamente baixa, menos de 50.000 toneladas por ano cada, em comparação com a fábrica do Cazaquistão, que produz mais de 100.000 toneladas por ano..
Plantas na Rússia, Estados Unidos e Reino Unido têm uma produção intermediária entre 50.000 e 100.000 toneladas por ano (Kogel, 2006).
Em termos de reatividade e aparência, o dicromato de sódio tem propriedades semelhantes ao dicromato de potássio, no entanto, o sal de sódio é mais solúvel em água e tem um peso equivalente menor do que o sal de potássio..
O dicromato de sódio produz vapores tóxicos de cromo quando aquecido. É um forte agente oxidante e altamente corrosivo.
Este composto pode ser encontrado em fontes de água potável contaminada de diferentes processos industriais, tais como técnicas de galvanização ou galvanoplastia, curtimento de couro e fabricação de têxteis..
Índice do artigo
O dicromato de sódio é composto por cristais de estrutura monoclínica de cor laranja-avermelhada na forma anidra e inodora. Seu peso molecular é de 261,97 g / mol na forma anidra e 298,00 g / mol na forma di-hidratada..
Tem um ponto de fusão de 356,7 graus Celsius, um ponto de ebulição de 400 graus Celsius no qual se decompõe. Tem uma densidade de 2,52 g / ml.
A aparência do dicromato de sódio é mostrada na Figura 2. Sua solubilidade em água é de 187 g por 100 gramas a 25 graus Celsius e sua solubilidade em etanol é 513,2 gramas por litro a 19,4 graus Celsius (National Center for Biotechnology Information, n.d.).
É considerado um composto estável se for armazenado nas condições recomendadas e não for inflamável. Por ser um forte agente oxidante, é corrosivo e, em solução, é ácido, tendo a capacidade de baixar o pH para 4 em uma solução a 1% p / v..
O cromato de sódio pode ser convertido em dicromato por meio de um processo contínuo que lida com ácido sulfúrico, dióxido de carbono ou uma combinação dos dois..
A evaporação do licor de dicromato de sódio provoca a precipitação do sulfato de sódio e / ou bicarbonato de sódio, e estes compostos são removidos antes da cristalização final do dicromato de sódio..
O dicromato de sódio pode ser feito em um processo de três etapas:
O dicromato de sódio anidro pode ser preparado derretendo dicromato de sódio di-hidratado, cristalizando soluções aquosas de dicromato acima de 86 graus C ou secando soluções de dicromato de sódio em secadores por pulverização..
As soluções de dicromato de sódio a 69 e 70% p / v são usadas como um método conveniente e econômico de envio de quantidades, evitando a necessidade de manuseio manual ou dissolução de cristais..
É um forte agente oxidante. Incompatível com ácidos fortes. O contato com materiais combustíveis pode causar incêndios. Vapores tóxicos de óxido de cromo podem ser formados na presença de calor ou fogo.
A conhecida "mistura de ácido crômico" de dicromato e ácido sulfúrico com resíduos orgânicos dá origem a uma violenta reação exotérmica. Esta mistura em combinação com resíduos de acetona também leva a uma reação violenta..
A combinação de dicromato e ácido sulfúrico com álcoois, etanol e 2-propanol, dá origem a uma violenta reação exotérmica. Devido à ocorrência de muitos incidentes envolvendo a mistura de ácido sulfúrico-dicromato com materiais orgânicos oxidáveis, é provavelmente melhor evitar tais interações..
A combinação de dicromato com hidrazina é explosiva, a reação do dicromato pode ser considerada vigorosa com aminas em geral. A adição do sal dicromato desidratado ao anidrido acético leva a uma reação exotérmica finalmente explosiva..
Boro, silício e dicromatos formam misturas pirotécnicas. Uma mistura de ácido acético, 2-metil-2-pentenal e dicromato leva a uma reação galopante (Chemical Datasheet Sodium Dichromate., 2016).
A inalação de poeira ou névoa causa irritação respiratória que às vezes se assemelha à asma. Pode ocorrer perfuração septal. É considerado veneno.
A ingestão causa vômito, diarreia e, de forma muito incomum, complicações estomacais e renais. O contato com os olhos ou pele causa irritação local. A exposição repetida da pele causa dermatite.
O dicromato de sódio é cancerígeno para humanos. Há evidências de que compostos hexavalentes de cromo ou Cr (VI) podem causar câncer de pulmão em humanos. Foi demonstrado que o dicromato de sódio causa câncer de pulmão em animais.
Embora o dicromato de sódio não tenha sido identificado como um composto teratogênico ou de risco reprodutivo, sabe-se que os compostos de cromo hexavalente ou Cr (VI) são teratógenos e causam danos reprodutivos, como redução da fertilidade e interferências nos ciclos menstruais..
O dicromato de sódio pode causar danos ao fígado e aos rins, por isso deve ser manuseado com extremo cuidado (Departamento de Saúde de Nova Jersey, 2009).
Em caso de ingestão, a vítima deve beber água ou leite; nunca induza o vômito. Em caso de contato com a pele ou os olhos, deve-se tratar como queimaduras ácidas; enxágue os olhos com água por pelo menos 15 minutos.
Lesões externas podem ser esfregadas com solução de tiossulfato de sódio a 2%. Em todos os casos, um médico deve ser consultado.
Além de sua importância na fabricação de outros produtos químicos de cromo, o dicromato de sódio também tem muitos usos diretos como ingrediente na produção de:
(Dicromato de sódio. O bloco de construção de praticamente todos os outros compostos de cromo., 2010-2012)
Dicromato de sódio di-hidratado, ideal para uso em várias condições, incluindo aplicações de alta temperatura, como esmaltes cerâmicos e vidros coloridos.
O óxido crômico, por ser mais duro do que outros óxidos de metal, como titânio ou ferro, é ideal para ambientes onde a temperatura e as condições do processo são agressivas.
Esta substância é usada principalmente para produzir outros compostos de cromo, mas também é usada em lamas de bentonita usadas na produção de óleo, em preservativos de madeira, na produção de produtos químicos orgânicos e como inibidor de corrosão..
Quando misturado com dicromato de alumínio e potássio, usando o processo térmico de alumínio, o óxido de cromo produz cromo metálico de alta pureza. Este é um ingrediente vital na produção das superligas de alto desempenho usadas na indústria aeroespacial..
Em síntese orgânica, o dicromato de sódio é usado como agente oxidante em reações de redução de óxido na presença de ácido sulfúrico..
Por exemplo, a oxidação de p nitrotolueno para formar ácido p nitrobenzoico, na oxidação de n-butanol para formar n-butaldeído, na formação de ciclohexanona a partir de ciclohexanol e na formação de ácido adípico, conforme ilustrado nas figuras 3.1, 3.2, 3.3 e 3.4 respectivamente (VK Ahluwalia, 2004).
A instilação intratraqueal de dicromato de sódio (CrVI) e hidróxido de acetato de cromo (CrIII) em ratos machos resultou no aumento das concentrações de cromo no sangue total, plasma e urina por até 72 horas após a exposição; As concentrações máximas foram atingidas 6 horas após a exposição..
A razão entre as concentrações de cromo no sangue total e as concentrações de cromo no plasma foi significativamente diferente para os tratamentos com Cr (VI) e Cr (III). Portanto, testes de cromo no sangue e cromo no plasma devem ser usados para avaliar a exposição ao cromo..
O cromo também foi detectado em linfócitos periféricos. Cr (VI), mas não Cr (III) acumulou-se significativamente nos linfócitos após o tratamento. Essas células têm potencial para serem utilizadas como biomarcadores na avaliação da exposição a compostos de cromo (Hooth, 2008)..
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