O de hidróxido de sódio É um composto inorgânico cuja fórmula química é NaOH e consiste em uma base metálica ou álcali muito forte. Uma solução a 5% dele em água tem um pH próximo a 14.
É um sólido branco muito higroscópico que também pode absorver dióxido de carbono do ar para formar carbonato de sódio. Vem comercialmente em frascos plásticos na forma de comprimidos, que não podem ser expostos por muito tempo ao ar, nem devem ser manipulados com espátulas.
O hidróxido de sódio pode ser sintetizado pela reação do hidróxido de cálcio com o carbonato de sódio. Atualmente, no entanto, é fundamentalmente sintetizado por eletrólise de salmoura e é um subproduto da produção de gás cloro.
Dada a alta basicidade do NaOH, possui inúmeros usos e aplicações, como a produção de papel, sabões, detergentes, tinturas, etc. Também é usado na limpeza doméstica, tratamento de água, processamento de alumínio, fabricação de medicamentos, etc .; e, acima de tudo, é um padrão secundário por excelência.
O hidróxido de sódio é muito corrosivo, podendo causar irritações e queimaduras na pele e nos olhos. Ao inalar sua poeira, pode causar edema pulmonar. Enquanto isso, sua ingestão pode causar danos tão graves ao trato digestivo que pode levar à morte..
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A imagem superior mostra os íons que constituem o NaOH. A nação+ é representado pela esfera roxa, enquanto o ânion hidroxila (hidróxido ou hidroxila) OH- pela esfera vermelha e branca. Ambos Na íons+ e OH- interagir uns com os outros através da atração eletrostática de suas cargas opostas.
Essas interações são não direcionais, portanto, as atrações de um par iônico Na+Oh- pode afetar os de outras pessoas a uma certa distância. O resultado é que os íons Na+ repelem-se, da mesma forma que OH-, até definir um cristal de energia mínima onde estabelecem uma estrutura ordenada e periódica (cristalina).
Portanto, os cristais ortorrômbicos de NaOH anidro (sem água) aparecem:
Os íons permanecem suficientemente coesos para que o cristal de NaOH anidro derreta a 323 ºC (desde que não haja umidade no ambiente).
Tanto o Na+ como OH- Eles são íons que as moléculas de água facilmente solvatam (hidratam). Isso favorece sua hidratação acima da energia reticular de seus cristais, por isso o NaOH libera muita energia ao entrar em contato com a água..
No entanto, os cristais anidros podem hospedar moléculas de água não dissolvidas; ou seja, o hidróxido de sódio pode formar vários hidratos, NaOH nHdoisO. A molécula de água pode muito bem formar uma ligação de hidrogênio com o OH- (HOH-OH-), ou coordenar com o Na+ (N / D+-Ohdois).
Dependendo da razão molar entre NaOH e HdoisOu, monohidratos (NaOHHdoisO), dihidratos (NaOH 2HdoisO), tri-hemidratos (NaOH 3,5HdoisO), tetra-hidratos (NaOH 4HdoisO), heptahidratos (NaOH 7HdoisO), e mais.
Cada um desses hidratos pode cristalizar a partir de uma solução aquosa de NaOH com diferentes porcentagens de massa e em diferentes temperaturas. Consequentemente, o NaOH exibe um diagrama de solubilidade em água complicado..
Em termos gerais, os cristais de hidratos são menos densos e possuem pontos de fusão mais baixos. Isso ocorre porque as moléculas de água “dificultam” as interações entre o Na+ e OH-, adicionando forças dipolo-dipolo ao sacrifício das atrações iônicas.
Nome preferido da IUPAC: hidróxido de sódio. Outros nomes: Soda cáustica, Ascarita (menos comum)
39,9971 g / mol
Sólidos ou cristais brancos, serosos ou opacos.
323 ºC
1.388 ºC
1.000 g / L a uma temperatura de 25 ° C. Isso mostra o quanto ele pode se dissolver na água..
Suas soluções aquosas são viscosas, com um valor de viscosidade cerca de oitenta vezes maior do que a água, e liberam muito calor no início. Se tiver contato com eles, eles deixam a pele escorregadia, devido à saponificação dos ácidos graxos da pele..
- 0,56
Uma solução de 5% p / p em água tem um pH próximo a 14
Em um comprimento de onda de 580,4 nm: 1.433 a 320 ºC e 1.421 a 420 ºC.
Os recipientes que o contêm devem ser fechados hermeticamente para evitar a formação de carbonato de sódio. Isso se deve à sua alta higroscopicidade, que o leva a absorver a umidade de seu entorno e seu teor de CO.dois.
Quando aquecido até a decomposição, emite fumaça de óxido de sódio.
Não é inflamável
4,0 cPoise a 350 ºC
175 kJ / mol a 1.388 ºC
74,35 dinas / cm em uma solução de 2,72% p / p em água a 18 ºC.
Reage com ácidos minerais orgânicos e inorgânicos, formando água e o sal correspondente. No caso do ácido sulfúrico, a reação é exotérmica.
2 NaOH + HdoisSW4 => NadoisSW4 + 2 hdoisOU
Reage com dióxido de enxofre, por exemplo, dando um sal sulfito de e água:
2 NaOH + SOdois => NadoisSW3 + HdoisOU
Suas soluções aquosas reagem com alguns metais para produzir sais de sódio complexos. Por exemplo, sua reação com o zinco dá origem a um zincato de sódio:
Zn + 2 NaOH + 2 HdoisO => Nadois[Zn (OH)4] + Hdois
O hidróxido de sódio é sintetizado principalmente por dois métodos: o uso do carbonato de sódio, inicialmente utilizado, e a eletrólise do cloreto de sódio, atualmente em maior uso industrial..
O carbonato de sódio reage com o hidróxido de cálcio em um processo conhecido como causticização:
Ca (OH)dois + N / DdoisCO3 => CaCO3 + NaOH
O carbonato de cálcio precipita, deixando hidróxido de sódio no sobrenadante, que é concentrado por evaporação.
O carbonato de sódio vem anteriormente do processo Solvay:
2 NaCl + CaCO3 => NadoisCO3 + CaCldois
A eletrólise do cloreto de sódio, presente na salmoura, produz gás hidrogênio, gás cloreto e hidróxido de sódio em solução aquosa:
2 Nacl + 2 HdoisO => Hdois + Cldois + 2 NaOH
A câmara eletrolítica consiste em um compartimento onde está o ânodo (+), feito de titânio metálico, e um local onde é colocada a salmoura. Este compartimento é separado do compartimento catódico (-) por uma membrana porosa..
A seguinte reação ocorre no ânodo:
2 Cl- => Cldois + 2 e- (oxidação)
Enquanto isso, esta reação ocorre no cátodo:
2 hdoisO + 2 e- => Hdois + Oh- (redução)
Sódio (Na+) se difunde do compartimento anódico para o compartimento catódico, através da membrana que os separa, formando hidróxido de sódio.
O hidróxido de sódio é usado para fazer sabões e detergentes usados em casa e nos negócios. A combinação de hidróxido de sódio e cloro produz alvejante de cloro, usado na lavagem de roupas brancas.
Também elimina o acúmulo de gordura nos ralos, produzindo sua eliminação pela conversão em sabões pelo processo de saponificação. Isso permite a eliminação do bloqueio das tubulações das residências e demais edifícios.
O hidróxido de sódio é usado para fazer analgésicos comuns, como a aspirina. Também de medicamentos com ação anticoagulante que bloqueiam a formação de coágulos sanguíneos e medicamentos para reduzir a hipercolesterolemia.
O hidróxido de sódio é usado na fabricação de células de combustível que funcionam como baterias para produzir eletricidade para uma variedade de aplicações, incluindo transporte. As resinas epóxi, fabricadas com a intervenção de hidróxido de sódio, são utilizadas em turbinas eólicas.
O hidróxido de sódio é utilizado para neutralizar a acidez da água e contribuir para a remoção dos metais pesados da mesma. Também é usado para a produção de hipoclorito de sódio, um desinfetante de água.
O hidróxido de sódio reage com o sulfato de alumínio para formar o hidróxido de alumínio: um agente floculante que é utilizado em estações de tratamento de água para aumentar a sedimentação de partículas, produzindo sua clarificação..
O hidróxido de sódio é utilizado com o sulfeto de sódio no tratamento da madeira para a obtenção da celulose, na forma quase pura, que forma a base do papel. É utilizado também na reciclagem de papel, pois, ao ajudar na separação da tinta, permite seu reaproveitamento..
O hidróxido de sódio é usado na fabricação de rayon, spandex, explosivos, resinas epóxi, vidro e cerâmica. É usado na indústria têxtil para fazer tintas e processar tecidos de algodão.
Nas usinas de tratamento de cana-de-açúcar, o hidróxido de sódio em baixa temperatura é utilizado para a produção de etanol a partir do bagaço da cana-de-açúcar.
O hidróxido de sódio é um composto altamente corrosivo, podendo causar, pelo contato com a pele, queimaduras, bolhas e até cicatrizes permanentes.
Em contato com os olhos, pode causar queimaduras graves, inchaço, dor, visão turva e, em casos graves, pode causar cegueira permanente..
A ingestão de hidróxido de sódio pode causar queimaduras nos lábios, língua, garganta, esôfago e estômago. Os sintomas comuns incluem náuseas, vômitos, cólicas estomacais e diarreia..
Embora a inalação do hidróxido de sódio seja rara, e só possa ocorrer pela presença de poeira do composto no ar ou pela formação de uma névoa que o contém, ela produz irritação nos pulmões..
No caso de exposição crônica, isso pode causar edema pulmonar e falta de ar grave, o que constitui uma emergência médica..
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