Estrutura, propriedades, usos do nitrato de magnésio (Mg (NO3) 2)

O Nitrato de Magnésio é um sólido inorgânico cuja fórmula química é Mg (NO₃)_dois. É um composto iônico formado pela união de um cátion magnésio Mg^dois+ e dois ânions nitrato NO₃^-.

Mg (NÃO₃)_dois é um sólido cristalino branco. É muito higroscópico, ou seja, absorve facilmente a água do meio ambiente. Ao permanecer em contato com o ar circundante, tende a formar seu hexahidrato de Mg (NO₃)_dois•6h_doisOU.

Nitrato de magnésio Hexahidrato Mg (NO₃)_dois•6h_doisO possui em sua estrutura cristalina 6 moléculas de água H_doisOu para cada molécula de Mg (NO₃)_dois. O nitrato de magnésio é encontrado em cavernas e minas na forma do mineral nitromagnesita.

Mg (NÃO₃)_dois obtido comercialmente pela reação de magnésio metálico Mg com ácido nítrico HNO₃.

Tem uma grande variedade de utilizações, por exemplo na agricultura como fertilizante porque fornece nutrientes para as plantas, como nitrogênio (N) e magnésio (Mg)..

É utilizado na indústria pirotécnica ou pirotécnica e também na obtenção de ácido nítrico concentrado. Usado em análises químicas, experimentos de física e estudos médicos e científicos.

Índice do artigo

• 1 Estrutura
• 2 Nomenclatura
• 3 propriedades
  • 3.1 Estado físico
  • 3.2 Peso molecular
  • 3.3 Ponto de fusão
  • 3.4 Ponto de ebulição
  • 3,5 Densidade
  • 3.6 Solubilidade
  • 3.7 Efeito do aquecimento
• 4 Obtendo
  • 4.1 Localização na natureza
• 5 usos
  • 5.1 Em estudos recentes
  • 5.2 Em estudos de doenças
• 6 referências

Estrutura

O nitrato de magnésio anidro é composto de um cátion de magnésio Mg^dois+ e dois ânions nitrato NO₃^-.

Magnésio íon Mg^dois+ possui configuração de elétrons: 1s^dois, 2s^dois 2 P⁶, 3s⁰, uma vez que produziu os dois elétrons da camada mais externa (3s). Esta conformação é muito estável.

O íon NO₃^- tem uma estrutura plana e simétrica.

Na estrutura do NÃO₃^- a carga negativa é continuamente distribuída entre os três átomos de oxigênio.

Nomenclatura

-Nitrato de magnésio anidro: Mg (NO₃)_dois

-Nitrato de magnésio di-hidratado: Mg (NO₃)_dois•2h_doisOU

-Nitrato de magnésio hexa-hidratado: Mg (NO₃)_dois•6h_doisOU

-Dinitrato de magnésio

Propriedades

Estado físico

-Mg (NÃO₃)_dois anidro: sólido branco, cristais cúbicos.

-Mg (NÃO₃)_dois dihidrato: sólido cristalino branco.

-Mg (NÃO₃)_dois hexahidrato: sólido incolor, cristais monoclínicos

Peso molecular

-Mg (NÃO₃)_dois anidro: 148,31 g / mol

-Mg (NÃO₃)_dois hexahidrato: 256,41 g / mol

Ponto de fusão

-Mg (NÃO₃)_dois hexahidrato: 88,9 ºC

Ponto de ebulição

-Mg (NÃO₃)_dois hexa-hidratado: não ferve, se decompõe a 330 ºC

Densidade

-Mg (NÃO₃)_dois anidro: 2,32 g / cm³

-Mg (NÃO₃)_dois dihidrato: 1,456 g / cm³

-Mg (NÃO₃)_dois hexahidrato: 1.464 g / cm³

Solubilidade

O nitrato de magnésio anidro é muito solúvel em água: 62,1 g / 100 mL a 0 ºC; 69,5 g / 100 mL a 20 ° C Também é muito higroscópico, estando em contato com o ar rapidamente forma o hexahidrato..

Mg (NÃO₃)_dois dihidrato também é muito solúvel em água e etanol. É higroscópico.

Mg (NÃO₃)_dois hexahidratado também é muito solúvel em água. É moderadamente solúvel em etanol. É o mais estável dos três em contato com o ar, ou seja, dos três é o que menos absorve água do meio ambiente..

Efeito de aquecimento

Ao submeter uma solução aquosa de Mg (NO₃)_dois Na evaporação da água, o sal que cristaliza é o hexahidrato: Mg (NO₃)_dois•6h_doisO. Hexahidrato significa que no sólido cada molécula de Mg (NO₃)_dois está ligado a 6 moléculas de água.

Existe também o diidrato de Mg (NO₃)_dois•2h_doisOu, em que Mg (NO₃)_dois sólido está ligado a 2 moléculas de água.

Aquecimento de Mg hexahidratado (NO₃)_dois•6h_doisOu então o sal anidro não é obtido, já que o nitrato de magnésio tem alta afinidade pela água.

Por este motivo, quando aquecido acima de seu ponto de fusão, inicialmente forma um sal misto de nitrato de magnésio e hidróxido de Mg (NO₃)_dois•4Mg (OH)_dois.

Esse sal misto, ao atingir 400 ºC, se decompõe em óxido de magnésio MgO e são liberados gases óxido de nitrogênio..

Obtendo

Pode ser preparado pela reação de carbonato de magnésio MgCO₃ com ácido nítrico HNO₃, emitindo dióxido de carbono CO_dois:

MgCO₃ + 2 HNO₃ → Mg (NÃO₃)_dois + CO_dois↑ + H_doisOU

Também pode ser obtido com hidróxido de magnésio Mg (OH)_dois e ácido nítrico:

Mg (OH)_dois + 2 HNO₃ → Mg (NÃO₃)_dois + 2 h_doisOU

Comercialmente, é obtido de várias maneiras:

1- Reagindo o magnésio metálico Mg com ácido nítrico HNO₃.

2- Ao reagir óxido de magnésio MgO com ácido nítrico HNO₃.

3- Ligação de hidróxido de magnésio Mg (OH)_dois e nitrato de amônio NH₄NÃO₃, formando o nitrato de magnésio com a evolução de amônia NH₃.

Localização na natureza

Mg (NÃO₃)_dois hexahidrato ocorre naturalmente em minas e cavernas ou cavernas na forma do mineral nitromagnesita.

Este mineral está presente quando o guano entra em contato com rochas ricas em magnésio. O guano é o material resultante dos excrementos de aves marinhas e focas em ambientes muito secos..

Formulários

Mg (NÃO₃)_dois hexahidratado é usado nas indústrias de cerâmica, química e agrícola.

Este composto é um fertilizante porque fornece nitrogênio (N), que é um dos três elementos básicos exigidos pelas plantas, e magnésio (Mg), que é um componente secundário também importante para as plantas..

Desta forma, é usado com outros ingredientes em estufas e no cultivo hidropônico. Este último consiste em cultivar as plantas em solução aquosa com sais fertilizantes em vez de solo.

Também é utilizado como catalisador na obtenção de compostos petroquímicos. Permite ajustar a viscosidade em determinados processos. O nitrato de magnésio anidro é utilizado na pirotecnia, ou seja, na fabricação de fogos de artifício.

O nitrato de magnésio anidro é um agente desidratante. É utilizado, por exemplo, para obtenção de ácido nítrico concentrado, pois elimina água e concentra vapores ácidos de até 90-95% HNO₃.

Também é usado para revestir nitrato de amônio e permitir a formação de grânulos desse material comprimido..

É útil na formulação de tintas, toner (pó preto usado em sistemas de fotocópia) e produtos de coloração. Serve como padrão de magnésio em química analítica.

O sal de nitrato de magnésio e Mg de cério (NO₃)_dois•Carranca₃)₃ É de interesse em experimentos de física em baixas temperaturas, pois é usado como refrigerante em experimentos de desmagnetização adiabática (sem transferência de calor)..

Este sal de magnésio e cério tem sido usado para estabelecer níveis de temperatura extremamente baixos na escala Kelvin (perto do zero absoluto)..

Em estudos recentes

Vários pesquisadores usaram Mg (NO₃)_dois em composições com polímeros sintéticos e naturais para aumentar a condutividade em baterias de íons de magnésio.

Também tem sido investigado na construção de supercapacitores para o armazenamento de energia de alta potência.

Em estudos de doenças

O nitrato de magnésio foi administrado a ratos de laboratório com hipertensão arterial (pressão alta) e demonstrou reduzir efetivamente a pressão arterial e atenuar ou amenizar os efeitos das complicações desta doença.

Ele também mostrou efeitos protetores contra distúrbios neurológicos (distúrbio neuronal) e contra a morte em ratos durante os processos de obstrução da artéria carótida..

Referências

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