O osmolaridade é o parâmetro que mede a concentração de um composto químico em um litro de solução, desde que contribua para a propriedade coligativa conhecida como pressão osmótica da referida solução..
Nesse sentido, a pressão osmótica de uma solução se refere à quantidade de pressão necessária para desacelerar o processo de osmose, que é definida como a passagem seletiva de partículas de solvente através de uma membrana semipermeável ou porosa de uma solução. concentração mais baixa para mais concentrada.
Da mesma forma, a unidade usada para expressar a quantidade de partículas de soluto é osmol (cujo símbolo é Osm), que não faz parte do Sistema Internacional de Unidades (SI) que é usado na maior parte do mundo. Portanto, a concentração de soluto na solução é definida em unidades de Osmoles por litro (Osm / l).
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Conforme mencionado anteriormente, a osmolaridade (também conhecida como concentração osmótica) é expressa em unidades definidas como Osm / L. Isso se deve à sua relação com a determinação da pressão osmótica e a medição da difusão do solvente por osmose..
Na prática, a concentração osmótica pode ser determinada como uma quantidade física com o uso de um osmômetro..
O osmômetro é um instrumento utilizado para medir a pressão osmótica de uma solução, bem como a determinação de outras propriedades coligativas (como pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição ou diminuição do ponto de congelamento) para obter o valor da osmolaridade da solução..
Desta forma, para o cálculo deste parâmetro de medida, utiliza-se a fórmula apresentada a seguir, que leva em consideração todos os fatores que podem afetar esta propriedade.
Osmolaridade = ΣφeuneuCeu
Nessa equação, a osmolaridade é estabelecida como a soma resultante da multiplicação de todos os valores obtidos a partir de três diferentes parâmetros, que serão definidos a seguir.
Em primeiro lugar, existe o coeficiente osmótico, representado pela letra grega φ (phi), que explica o quão longe a solução está do comportamento ideal ou, em outras palavras, o grau de não idealidade que o soluto manifesta na solução..
Da forma mais simples, φ refere-se ao grau de dissociação do soluto, que pode ter um valor entre zero e um, onde o valor máximo que é a unidade representa uma dissociação de 100%; isto é, absoluto.
Em alguns casos - como a sacarose - esse valor excede a unidade; enquanto em outros casos, como sais, a influência das interações ou forças eletrostáticas causa um coeficiente osmótico com um valor inferior à unidade, mesmo que haja dissociação absoluta.
Por outro lado, o valor de n indica o número de partículas nas quais uma molécula pode se dissociar. No caso de espécies iônicas, o exemplo é o cloreto de sódio (NaCl), cujo valor de n é igual a dois; enquanto na molécula de glicose não ionizada o valor de n é igual a um.
Finalmente, o valor de c representa a concentração do soluto, expressa em unidades molares; e o subscrito i refere-se à identidade de um soluto específico, mas que deve ser o mesmo ao multiplicar os três fatores mencionados acima e, assim, obter a osmolaridade.
No caso do composto iônico KBr (conhecido como brometo de potássio), se você tiver uma solução com concentração igual a 1 mol / l de KBr em água, infere-se que possui osmolaridade igual a 2 osmol / l.
Isso se deve ao seu caráter de eletrólito forte, o que favorece sua dissociação completa em água e permite a liberação de dois íons independentes (K+ e Br-) que têm uma certa carga elétrica, de modo que cada mol de KBr é equivalente a dois osmoles em solução.
Da mesma forma, para uma solução com uma concentração igual a 1 mol / l de BaCldois (conhecido como cloreto de bário) na água, tem uma osmolaridade igual a 3 osmol / l.
Isso ocorre porque três íons independentes são liberados: um íon Baiondois+ e dois íons Cl-. Então, cada mole de BaCldois é equivalente a três osmoles em solução.
Por outro lado, as espécies não iônicas não sofrem tal dissociação e produzem um único osmol para cada mol de soluto. No caso de uma solução de glicose de concentração igual a 1 mol / l, isso é equivalente a 1 osmol / l da solução.
Um osmol é definido como o número de partículas que se dissolvem em um volume igual a 22,4 l de solvente, submetidas a uma temperatura de 0 ° C e causando a geração de uma pressão osmótica igual a 1 atm. Deve-se notar que essas partículas são consideradas osmoticamente ativas.
Nesse sentido, as propriedades conhecidas como osmolaridade e osmolalidade referem-se à mesma medida: a concentração de soluto em uma solução ou, em outras palavras, o conteúdo total de partículas de soluto em solução..
A diferença fundamental que se estabelece entre osmolaridade e osmolalidade está nas unidades em que cada uma é representada:
A osmolalidade é expressa em termos de quantidade de substância por volume de solução (ou seja, osmol / l), enquanto a osmolalidade é expressa em quantidade de substância por massa de solvente (ou seja, osmol / kg de solução).
Na prática, ambos os parâmetros são usados indiferentemente, mesmo se manifestando em unidades diferentes, devido ao fato de haver uma diferença desprezível entre as magnitudes totais das diferentes medidas..
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