O oxalato de amônio É um sal de amônio e ácido oxálico que se combinam na proporção de 2: 1. É produzido a partir de uma reação de neutralização em água de ácido oxálico, HdoisCdoisOU4, com carbonato de amônio ou hidróxido de amônio. No primeiro caso, CO é produzidodois secundariamente.
Sua fórmula molecular é CdoisH8NdoisOU4, mas isso é comumente escrito como (NH4)doisCdoisOU4. É produzida biologicamente em animais vertebrados, a partir do metabolismo do ácido glioxílico ou ácido ascórbico.
O oxalato de amônio pode estar presente em alguns tipos de cálculos renais, embora a maior proporção de cálculos renais de oxalato seja encontrada em combinação com o cálcio, formando oxalato de cálcio..
Não pode ser metabolizado no corpo humano, mas pode ser absorvido pelo intestino e excretado nas fezes. Também pode ser eliminado do corpo humano pela urina..
Na natureza, é encontrada no mineral oxamita, considerado um mineral muito raro e escasso. Além disso, está presente no guano: produto da decomposição das fezes de aves marinhas, morcegos e focas em um ambiente muito árido. O guano, por ser rico em nitrogênio, tem sido utilizado como fertilizante e fungicida para plantas..
Índice do artigo
A imagem superior mostra as estruturas dos íons que compõem o oxalato de amônio. Embora não seja apreciado, o NH4+ consiste em um tetraedro, enquanto o CdoisOU4dois- tem uma estrutura plana devido à hibridização spdois de todos os seus átomos de carbono.
Sua fórmula química, (NH4)doisCdoisOU4, indica que deve haver dois NH4+ interagindo eletrostaticamente com um CdoisOU4dois-; ou seja, dois tetraedros em torno de um plano.
Além da ligação iônica, os íons são capazes de formar várias ligações de hidrogênio; NH4+ doa-os, e o CdoisOU4dois- os aceita (por meio de seus quatro oxigênios).
Como existe uma grande possibilidade de que uma molécula também forme ligações de hidrogênio com um dos íons, ela é intercalada dando origem a (NH4)doisCdoisOU4∙ HdoisOU.
Os cristais são formados por milhões de íons e células unitárias, nas quais a proporção de 2NH é satisfeita.4/ 1 CdoisOU4 acabou de nomear.
Sendo este o caso, em um cristal de (NH4)doisCdoisOU4∙ HdoisOu um arranjo de cristal ortorrômbico é formado, onde as ligações de hidrogênio desempenham um papel crucial em suas propriedades físicas..
Observando sua estrutura cristalina de um plano frontal, NH4+ formam uma fase, enquanto o CdoisOU4dois- e HdoisOu eles formam outra fase; fileiras de tetraedros separados por planos e moléculas angulares (água).
Branco sólido.
CdoisH8NdoisOU4
124,096 g / mol.
70ºC (158ºF), conforme aparece na Wikipedia. No entanto, Chemspider e Softschools indicam um ponto de fusão entre 131 e 135 ºC.
Entretanto, Pubchem indica que a decomposição do composto ocorre a 70 ºC, tornando improvável que seja encontrado um ponto de fusão superior a esta temperatura..
Indeterminado por decomposição composta.
5,1 g / 100 mL de água a 20 ºC. O oxalato de amônio dissolve-se lentamente na água e muitas vezes afunda na água.
Ligeiramente solúvel em álcoois e insolúvel em amônia.
1,5 g / cm3 a 65,3ºF.
0 mmHg a 20 ºC.
Entre 6 e 7 em uma solução de 4% a 25 ° C.
Quando exposto a altas temperaturas, ele se decompõe, emitindo uma fumaça tóxica e corrosiva que inclui óxidos de amônio e nitrogênio..
-É utilizado na fabricação de explosivos
-Serve como descoloração eletrolítica de ferro
-Permite polir a superfície dos metais.
Recentemente, pectinas foram extraídas com oxalato de amônio, para a fabricação de agentes gelificantes de alimentos.
É usado em combinação com oxalato de potássio para formar o reagente de Wintrobe, que é usado como anticoagulante..
O reagente é uma mistura de 1,2 g de oxalato de amônio com 0,8 g de oxalato de potássio e 0,5 mL de formaldeído, perfazendo até 100 mL com água..
-O sal de amônio aumenta o volume dos eritrócitos, enquanto o sal de potássio o diminui. Portanto, seu efeito sobre os eritrócitos é compensado, garantindo sua integridade morfológica. Este sistema exerce sua ação anticoagulante sequestrando o íon cálcio.
-O oxalato de amônio é utilizado como reagente analítico e redutor, sendo utilizado na quantificação da concentração plasmática de cálcio e chumbo. Além disso, o oxalato de amônio é usado como agente dispersante no estudo das interações da superfície das plaquetas..
-Ele também integra um sistema tampão de pH.
-O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação e queimaduras. Da mesma forma, o contato prolongado ou repetitivo da pele com o composto pode causar sinais como: erupções cutâneas, secura e vermelhidão..
-A inalação pode irritar o nariz, a garganta e os pulmões. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse, catarro e falta de ar..
-A alta exposição a esse sal pode causar dor de cabeça, tontura, náusea, vômito, convulsões, coma e até a morte..
-A ingestão ou inalação excessiva causa envenenamento sistêmico. Os possíveis sintomas incluem dor na garganta, esôfago e estômago. As membranas mucosas ficam brancas, há diarreia severa, pulso fraco, colapso cardiovascular e neuromuscular. Além disso, pode afetar a função renal e o equilíbrio do cálcio..
-O cálcio está envolvido em inúmeros processos que ocorrem nos seres vivos, entre eles: medeia a contração muscular, tanto nos músculos lisos quanto nos estriados; intervém nas sinapses da transmissão neuromuscular; é essencial em vários estágios da cascata de coagulação; regula a permeabilidade iônica e condutância em membranas, etc..
Portanto, ao sequestrar o oxalato de amônio em íon cálcio, o desempenho das funções essenciais à vida fica comprometido..
Ainda sem comentários