O permanganato de sódio É um composto químico com a fórmula NaMnO4. Ele está disponível principalmente na forma de monohidrato. Sua estrutura é mostrada na figura 1. Este sal é higroscópico e possui baixo ponto de fusão..
Tem as mesmas propriedades do permanganato de potássio (KMnO4), embora o permanganato de sódio seja cerca de 15 vezes mais solúvel em água. Apesar disso, o permanganato de potássio é mais comumente usado, uma vez que seus custos de produção são mais baixos..
O permanganato de sódio se dissolve prontamente em água para dar soluções roxas profundas, cuja evaporação dá cristais prismáticos preto-púrpura brilhantes de NaMnO4 · H2O monohidratado. O sal de potássio não forma um hidrato. Devido à sua natureza higroscópica, é menos útil em química analítica do que sua contraparte de potássio..
Pode ser preparado pela reação de dióxido de manganês com hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio ou carbonato de sódio da seguinte forma:
2MnOdois + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + HdoisOU
2MnOdois + 3NaClO + NadoisCO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COdois
Usando carbonato de sódio, o rendimento é menor e a reação deve ser aquecida para a obtenção do produto (vapid, 2016).
Índice do artigo
O permanganato de sódio tem uma aparência semelhante ao permanganato de potássio. São cristais prismáticos ou esferas roxas que em solução aquosa formam um líquido colorido que varia do rosa ao roxo dependendo da concentração. Sua aparência é mostrada na figura 2.
A forma anidra do composto tem um peso molecular e um ponto de fusão de 141,9254 g / mol e 36 ° C, respectivamente, e a forma monohidratada tem um peso molecular e um ponto de fusão de 159,94 g / mol e 170 ° C, respectivamente.
Sua densidade é de 1.972 g / ml e é muito solúvel em água, sendo capaz de dissolver 900g por litro à temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O permanganato de sódio não é combustível, mas acelera a combustão de materiais combustíveis. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva..
Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões..
O ácido acético ou o anidrido acético podem explodir com permanganatos se não forem mantidos resfriados. Podem ocorrer explosões quando os permanganatos que foram tratados com ácido sulfúrico entram em contato com benzeno, dissulfeto de carbono, éter dietílico, álcool etílico, petróleo ou matéria orgânica (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Essas substâncias aceleram a queima quando envolvidas em um incêndio. Alguns podem se decompor de forma explosiva quando aquecidos ou envolvidos em um incêndio. Pode explodir devido ao calor ou contaminação.
Alguns vão reagir explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Ele pode inflamar combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Os recipientes podem explodir quando aquecidos. O escoamento pode criar risco de incêndio ou explosão (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
O permanganato de potássio reage com a água para produzir dióxido de manganês, hidróxido de potássio e oxigênio. O hidróxido de potássio é um corrosivo forte. Em casos graves, podem ocorrer efeitos sistêmicos, incluindo coagulação intravascular, hepatite, pancreatite e falência..
A ingestão crônica pode causar parestesias, tremores devido à toxicidade do manganês. A neurotoxicidade do manganês é o resultado da depleção de dopamina e neurotoxinas, dopamina quinona e peróxido (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
O permanganato de sódio danifica o tecido ocular em contato, causando queimaduras. Pode ser irritante em contato com a pele, deixando manchas roxas. Em caso de inalação, pode causar danos às vias respiratórias (ficha de dados de segurança de permanganato de sódio, S.F.).
Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser enxaguado com bastante água por pelo menos 15 minutos enquanto se remove roupas e sapatos contaminados..
Se ingerido, o vômito não deve ser induzido. Roupas justas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata, devem ser afrouxadas. Se a vítima não estiver respirando, deve-se realizar a reanimação boca-a-boca..
Em caso de inalação, a vítima deve ser retirada do local de exposição e conduzida para local fresco. Se não estiver respirando, deve-se administrar respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, oxigênio deve ser fornecido.
Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Folha de Dados de Segurança de Material Mono-hidratado de permanganato de sódio, 2013).
O permanganato de sódio, como o composto de potássio, é um desinfetante e anti-séptico bactericida. Seus usos incluem resinas branqueadoras, ceras, gorduras, palha, algodão, seda e outras fibras e camurça.
Também é usado como desinfetante, desodorante, desinfetante químico em fotografia e um reagente em química orgânica sintética..
Os usos ilícitos incluem a produção de drogas de abuso e o aborto por aplicação tópica na parede vaginal. Historicamente, as soluções de permanganato têm sido usadas como irrigante uretral e fluido de lavagem para envenenamento..
O permanganato de sódio atua como um agente oxidante na oxidação da o-tolueno sulfonamida para produzir sacarina e purificação da tolueno amida. É também um antídoto para a morfina e o fósforo e para reações orgânicas / farmacêuticas sintéticas..
O permanganato de sódio tem sido usado no tratamento de água e reabilitação de solos porque é capaz de degradar BTEX (benzeno, tolueno, etilbenzeno e xileno), fenóis, hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAH), etenos clorados e explosivos e remover sulfeto de hidrogênio.
Devido à alta solubilidade em água, o permanganato de sódio é preferido para aplicações que requerem altas concentrações de íons permanganato, como gravação de peças de plástico da placa de circuito impresso..
Outros usos de permanganato de sódio incluem agente de tratamento de superfície de metal e formulação de limpeza de metal, etc (Solução Aquosa de Permanganato de Sódio (NaMnO4), S.F.).
O permanganato de sódio pode substituir o permanganato de potássio em algumas aplicações, uma vez que é o íon permanganato que é o agente oxidante..
No entanto, como o permanganato de sódio existe na forma monohidratada, ele não pode ser usado para aplicações analíticas, como titulações redox..
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