As propriedades intensivas É um conjunto de propriedades de substâncias que não dependem do tamanho ou da quantidade da substância considerada. Pelo contrário, as propriedades extensas estão relacionadas com o tamanho ou a quantidade da substância considerada..
Variáveis como comprimento, volume e massa são exemplos de quantidades fundamentais, que são características de propriedades extensas. A maioria das outras variáveis são quantidades deduzidas, sendo expressas como uma combinação matemática das quantidades fundamentais..
Um exemplo de quantidade deduzida é a densidade: a massa da substância por unidade de volume. A densidade é um exemplo de propriedade intensiva, portanto pode-se dizer que propriedades intensivas, em geral, são quantidades deduzidas.
As propriedades intensivas características são aquelas que permitem a identificação de uma substância por um determinado valor específico delas, por exemplo o ponto de ebulição e o calor específico da substância.
Existem propriedades intensivas gerais que podem ser comuns a muitas substâncias, por exemplo, cor. Muitas substâncias podem compartilhar a mesma cor, por isso não é útil identificá-las; embora possa fazer parte de um conjunto de características de uma substância ou material.
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Propriedades intensivas são aquelas que não dependem da massa ou tamanho de uma substância ou material. Cada uma das partes do sistema tem o mesmo valor para cada uma das propriedades intensivas. Além disso, as propriedades intensivas, pelas razões apresentadas, não são aditivas..
Se uma propriedade extensiva de uma substância, como a massa, for dividida por outra propriedade extensiva dela, como o volume, será obtida uma propriedade intensiva chamada densidade.
A velocidade (x / t) é uma propriedade intensiva da matéria, resultante da divisão de uma propriedade extensa da matéria, como o espaço percorrido (x), entre outra propriedade extensa da matéria, como o tempo (t).
Ao contrário, se uma propriedade intensiva de um corpo é multiplicada, como a velocidade pela massa do corpo (propriedade extensa), obteremos o momento do corpo (mv), que é uma propriedade extensiva.
A lista de propriedades intensivas de substâncias é extensa, incluindo: temperatura, pressão, volume específico, velocidade, ponto de ebulição, ponto de fusão, viscosidade, dureza, concentração, solubilidade, odor, cor, sabor, condutividade, elasticidade, tensão superficial, calor específico etc..
É uma quantidade que mede o nível térmico ou calor que um corpo possui. Cada substância é composta por um agregado de moléculas ou átomos dinâmicos, ou seja, estão em constante movimento e vibração.
Ao fazer isso, eles produzem uma certa quantidade de energia: energia térmica. A soma das energias calóricas de uma substância é chamada de energia térmica.
A temperatura é uma medida da energia térmica média de um corpo. A temperatura pode ser medida com base na propriedade dos corpos de se expandir em função de sua quantidade de calor ou energia térmica. As escalas de temperatura mais utilizadas são: Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
A escala Celsius é dividida em 100 graus, intervalo compreendido pelo ponto de congelamento da água (0 ºC) e seu ponto de ebulição (100 ºC).
A escala Fahrenheit leva os pontos mencionados como 32ºF e 212ºF, respectivamente. Y A escala Kelvin começa estabelecendo a temperatura de -273,15 ºC como zero absoluto (0 K).
O volume específico é definido como o volume ocupado por uma unidade de massa. É uma magnitude inversa à densidade; por exemplo, o volume específico de água a 20 ° C é 0,001002 m3/ kg.
Refere-se a quanto pesa um determinado volume ocupado por certas substâncias; ou seja, o quociente m / v. A densidade de um corpo é geralmente expressa em g / cm3.
A seguir estão exemplos das densidades de alguns elementos, moléculas ou substâncias: -Air (1,29 x 10-3 g / cm3)
-Alumínio (2,7 g / cm3)
-Benzeno (0,879 g / cm3)
-Cobre (8,92 g / cm3)
-Água (1 g / cm3)
-Ouro (19,3 g / cm3)
-Mercúrio (13,6 g / cm3).
Observe que o ouro é o mais pesado, enquanto o ar é o mais leve. Isso significa que um cubo de ouro é muito mais pesado do que um hipoteticamente formado apenas por ar..
É definida como a quantidade de calor necessária para elevar em 1 ºC a temperatura de uma unidade de massa..
O calor específico é obtido aplicando a seguinte fórmula: c = Q / m.Δt. Onde c é o calor específico, Q é a quantidade de calor, m é a massa do corpo e Δt é a mudança de temperatura. Quanto maior o calor específico de um material, mais energia deve ser fornecida para aquecê-lo..
Como exemplo de valores de calor específicos, temos o seguinte, expresso em J / Kg.ºC e
cal / g.ºC, respectivamente:
-Em 900 e 0,215
-Cu 387 e 0,092
-Fe 448 e 0,107
-HdoisOu 4.184 e 1,00
Como pode ser deduzido dos valores de calor específicos listados, a água tem um dos mais altos valores de calor específicos conhecidos. Isso é explicado pelas ligações de hidrogênio que se formam entre as moléculas de água, que possuem um alto conteúdo de energia..
O alto calor específico da água é de vital importância na regulação da temperatura ambiental na Terra. Sem esta propriedade, verões e invernos teriam temperaturas mais extremas. Isso também é importante na regulação da temperatura corporal.
A solubilidade é uma propriedade intensiva que indica a quantidade máxima de um soluto que pode ser incorporada a um solvente para formar uma solução..
Uma substância pode se dissolver sem reagir com o solvente. A atração intermolecular ou interiônica entre as partículas do soluto puro deve ser superada para que o soluto se dissolva. Este processo requer energia (endotérmico).
Além disso, o fornecimento de energia é necessário para separar as moléculas de solvente e, assim, incorporar as moléculas de soluto. No entanto, a energia é liberada conforme as moléculas de soluto interagem com o solvente, tornando todo o processo exotérmico..
Este fato aumenta a desordem das moléculas do solvente, o que faz com que o processo de dissolução das moléculas do soluto no solvente seja exotérmico..
A seguir estão exemplos da solubilidade de alguns compostos em água a 20 ° C, expressa em gramas de soluto / 100 gramas de água:
-NaCl, 36,0
-KCl, 34,0
-Irmão mais velho3, 88
-KCl, 7,4
-AgNO3 222,0
-C12H22OUonze (sacarose) 203,9
Os sais, em geral, aumentam sua solubilidade em água com o aumento da temperatura. No entanto, o NaCl dificilmente aumenta sua solubilidade com o aumento da temperatura. Por outro lado, o NadoisSW4, sua solubilidade em água aumenta até 30 ºC; a partir desta temperatura, sua solubilidade diminui.
Além da solubilidade de um soluto sólido em água, várias situações podem ocorrer para a solubilidade; por exemplo: solubilidade de um gás em um líquido, de um líquido em um líquido, de um gás em um gás, etc..
É uma propriedade intensiva relacionada à mudança de direção (refração) que um raio de luz experimenta ao passar, por exemplo, do ar para a água. A mudança de direção do feixe de luz se deve ao fato de que a velocidade da luz é maior no ar do que na água..
O índice de refração é obtido aplicando a fórmula:
η = c / ν
η representa o índice de refração, c representa a velocidade da luz no vácuo e ν é a velocidade da luz no meio cujo índice de refração está sendo determinado.
O índice de refração do ar é 1,0002926 e da água 1,330. Esses valores indicam que a velocidade da luz é maior no ar do que na água..
É a temperatura na qual uma substância muda de estado, passando do estado líquido para o estado gasoso. No caso da água, o ponto de ebulição é em torno de 100 ºC.
É a temperatura crítica na qual uma substância vai do estado sólido ao estado líquido. Se o ponto de fusão for considerado igual ao ponto de congelamento, é a temperatura na qual a mudança do estado líquido para o sólido começa. No caso da água, o ponto de fusão é próximo a 0 ºC.
São propriedades intensivas relacionadas à estimulação que uma substância produz nos sentidos da visão, olfato ou paladar.
A cor de uma folha de uma árvore é a mesma (idealmente) que a cor de todas as folhas dessa árvore. Além disso, o cheiro de uma amostra de perfume é igual ao cheiro de todo o frasco..
Se você chupar uma fatia de laranja, sentirá o mesmo sabor de comer a laranja inteira.
É o quociente entre a massa de um soluto em uma solução e o volume da solução.
C = M / V
C = concentração.
M = massa de soluto
V = volume de solução
A concentração é geralmente expressa de várias maneiras, por exemplo: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg de água, meq / L, etc..
Alguns exemplos adicionais são: viscosidade, tensão superficial, viscosidade, pressão e dureza.
Propriedades qualitativas.
Propriedades quantitativas.
Propriedades gerais ...
Propriedades da matéria.
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