O que são tríades de Döbereiner?

As Tríades Döbereiner Eles são grupos de três elementos químicos que compartilham características semelhantes. Eles fazem parte dos 118 elementos químicos, sendo a diversidade de reações apresentadas e seus compostos, seu aspecto mais fascinante..

A ideia de classificar os elementos é tratar adequadamente suas propriedades químicas sem a necessidade de desenvolver um conjunto de regras e teorias para cada um deles isoladamente..

Sua classificação periódica forneceu uma estrutura sistemática imensamente útil para correlacioná-los de acordo com alguns padrões muito simples e lógicos..

Os elementos são sistematicamente organizados em linhas e colunas com números atômicos crescentes, e o espaço foi reservado para novas descobertas..

Em 1815, apenas cerca de 30 itens eram conhecidos. Embora houvesse muitas informações disponíveis sobre estes e seus compostos, não havia ordem aparente.

Várias tentativas foram feitas para encontrar a ordem, porém, era difícil organizar tudo o que se conhecia, tantos cientistas começaram a buscar algum padrão em suas propriedades que permitisse remediar esta situação..

Descoberta das tríades Döbereiner

O cientista Johann Wolfgang Döbereiner fez importantes descobertas sobre a regularidade numérica entre os pesos atômicos dos elementos, foi o primeiro a notar a existência de vários grupos de três elementos, que chamou de tríades, que apresentavam semelhanças químicas.

Esses elementos revelaram uma relação numérica importante, pois uma vez ordenados de acordo com seu peso equivalente, ou peso atômico, o peso do elemento central passou a ser a média aproximada dos dois elementos restantes na tríade..

Em 1817, Döbereiner descobriu que se certos elementos fossem combinados com oxigênio em compostos binários, uma relação numérica poderia ser discernida entre os pesos equivalentes desses compostos.

A observação de Döbereiner teve pouco impacto no mundo químico no início, mas depois tornou-se muito influente. Hoje ele é considerado um dos pioneiros no desenvolvimento do sistema periódico..

Doze anos depois, em 1829, Döbereiner acrescentou três novas tríades, que são mostradas a seguir:

Grupo halogênio

Cloro, bromo e iodo têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos são não-metais altamente reativos. Se estiverem listados em ordem crescente de massa relativa, estarão em ordem decrescente de reatividade. O bromo tem uma massa atômica intermediária entre o cloro e o iodo.

A massa atômica do elemento médio Bromo (Br) é igual à média das massas atômicas de Cloro (Cl) e Iodo (I).

O valor médio obtido é próximo à massa atômica do Bromo (Br)..

Semelhanças nas propriedades químicas:

1. Eles são todos não metais.
2. Todos eles reagem com água para formar ácidos (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
3. Todos eles têm uma valência de um (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
4. Todos eles reagem com metais alcalinos para formar sais neutros (por exemplo, NaCl, NaBr, NaI)

Grupo de metal alcalino

O lítio, o sódio e o potássio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos são metais macios e leves, mas muito reativos..

Se eles estão listados em ordem crescente de massa atômica relativa, eles também estão em ordem crescente de reatividade. O sódio tem a massa atômica intermediária entre o lítio e o potássio.

A massa atômica do elemento central Sódio (Na) é igual à média da massa atômica do Lítio (Li) e Potássio (K).

Semelhanças nas propriedades químicas:

1. São todos metais.
2. Todos eles reagem com a água para formar soluções alcalinas e gás hidrogênio..
3. Todos eles têm uma valência de um (por exemplo, em: LiCl, NaCl, KCl).
4. Seus carbonatos são resistentes à decomposição térmica.

Grupo de calcogênios ou anfígenos

Enxofre, selênio e telúrio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. O selênio tem a massa atômica intermediária entre o enxofre e o telúrio.

A massa atômica do elemento do meio Selênio (Se) é igual às massas atômicas médias do Enxofre (S) e Telúrio (Te).

Mais uma vez o valor médio obtido é próximo à massa atômica do Selênio (Se)..

 Semelhanças nas propriedades químicas:

1. As combinações de hidrogênio desses elementos resultam em gases tóxicos.
2. Cada um desses elementos tem 6 elétrons de valência.
3. As qualidades metálicas aumentam conforme o número atômico aumenta.

Döbereiner também observou que as tríades devem revelar relações químicas entre os elementos, bem como relações numéricas, para serem válidas..

Por outro lado, recusou-se a agrupar o flúor com o cloro, o bromo e o iodo, como poderia ter feito por razões químicas, pois não encontrou uma relação triádica entre os pesos atômicos do flúor e desses outros halogênios..

Ele também estava relutante em considerar o aparecimento de tríades entre elementos diferentes, como nitrogênio, carbono e oxigênio, apesar do fato de que eles mostraram uma relação numérica triádica significativa..

O trabalho de Dobereiner focou nas relações entre os elementos de uma tríade, mas não deu nenhuma pista sobre a relação entre as tríades..

Basta dizer que a pesquisa de Döbereiner estabeleceu a noção de tríades como um conceito poderoso, que vários outros químicos logo levariam em consideração..

Na verdade, as tríades de Döbereiner representaram o primeiro passo para agrupar os elementos em colunas verticais dentro da tabela periódica e assim estabelecer um sistema que explica as propriedades químicas e revela as relações físicas dos elementos..

Extensão das tríades

Outros químicos ampliaram as tríades de Döbereiner para incluir mais do que os três elementos originais. Por exemplo, o flúor foi adicionado ao topo da tríade contendo cloro, bromo e iodo..

Outras "tríades" foram produzidas, como uma contendo oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Mas não havia nenhum sistema que os correlacionasse como um todo.

Uma das principais desvantagens era que muitas massas atômicas relativas ainda estavam erradas para a época..

Referências

1. Clugston, M. e Flemming, R. (2000) .Advanced Chemistry. Nova York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Recuperado de: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Avanços na ciência e tecnologia: quem inventou a tabela periódica? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007). The Periodic Table: Its Story and Its Significance. Nova York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. O que é o grupo 16 da tabela periódica? Como esses elementos são usados? Recuperado de: quora.com.