As reações de deslocamento são todos aqueles em que uma espécie química desloca outra dentro de um composto. Este deslocamento pode ser simples ou duplo, diferindo em que no primeiro é um elemento que se desloca, enquanto no segundo há uma troca de "pares" entre dois compostos..
Esses tipos de reações só são possíveis sob certas condições: uma das espécies deve ter um número de oxidação igual a zero ou todas devem necessariamente ser ionizadas. O que significa um número de oxidação zero? Isso significa que a espécie está em seu estado natural.
Um exemplo muito ilustrativo da abordagem acima é a reação entre um fio de cobre e uma solução de nitrato de prata. Como o cobre é um metal em seu estado natural, seu número de oxidação é zero; por outro lado, o da prata é +1 (Ag+), que se encontra dissolvido junto com os íons nitrato (NO3-).
Os metais liberam elétrons, mas alguns são mais ativos do que outros; Isso significa que nem todos os metais enferrujam tão facilmente. Como o cobre é mais ativo que a prata, ele doa seus elétrons, reduzindo-o ao seu estado natural, refletido como uma superfície de prata que cobre o fio de cobre (imagem acima).
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A imagem superior mostra uma coluna em ordem decrescente de atividade, destacando a molécula de hidrogênio. Os metais que estão acima disso podem deslocá-lo nos ácidos não oxidantes (HCl, HF, HdoisSW4, etc.), e os abaixo não reagirão de forma alguma.
A reação de deslocamento simples pode ser descrita pela seguinte equação geral:
A + BC => AB + C
A desloca C, que pode ser a molécula Hdois ou outro metal. Se Hdois é formado pela redução de íons H+ (2H+ + 2e- => Hdois), então a espécie A deve - devido à conservação de massa e energia - fornecer os elétrons: ela deve ser oxidada.
Por outro lado, se A e C são espécies metálicas, mas C está na forma iônica (M+) e A em seu estado natural, então a reação de deslocamento ocorrerá apenas se A for mais ativo do que C, forçando este último a aceitar elétrons para reduzir ao seu estado metálico (M).
Da mesma forma, os halogênios (F, Cl, Br, I, At) podem se mover uns com os outros, mas seguindo outra série de atividades. Para estes, a atividade diminui à medida que se desce até o grupo 7A (ou 17): I Por exemplo, a seguinte reação ocorre naturalmente: Fdois(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + Idois(s) No entanto, este outro não produz nenhum produto pelos motivos que acabamos de explicar: eudois(s) + NaF (ac) => X Na equação acima, X significa que não há reação. Com esse conhecimento, pode-se prever qual mistura de sais de halogênio com os elementos puros produz os produtos. Como regra geral, o iodo (um sólido roxo volátil) não desloca nenhum dos outros halogênios, mas os outros o deslocam quando na forma iônica (Na+ eu-). A reação de duplo deslocamento, também conhecida como reação de metátese, é representada da seguinte forma: AB + CD => AD + CB Desta vez, não apenas A desloca C, mas também B desloca D. Este tipo de deslocamento ocorre apenas quando as soluções de sais solúveis são misturadas e um precipitado se forma; ou seja, AD ou CB deve ser insolúvel e ter fortes interações eletrostáticas. Por exemplo, ao misturar soluções KBr e AgNO3, os quatro íons se movem através do meio até formarem os pares correspondentes da equação: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (s) + KNO3(ac) Ag ions+ e Br- forma o precipitado de brometo de prata, enquanto K+ e não3- não pode ser arranjado para formar um cristal de nitrato de potássio. Quando um ácido é neutralizado com uma base, ocorre uma reação de duplo deslocamento: HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + HdoisO (l) Aqui não se forma nenhum precipitado, pois o cloreto de sódio é um sal muito solúvel em água, mas ocorre uma alteração do pH, que se ajusta a um valor próximo a 7. No entanto, na seguinte reação, uma mudança no pH e a formação de um precipitado ocorrem simultaneamente: H3PO4(ac) + 3Ca (OH)dois => Ca3(PO4)dois(s) + 3HdoisO (l) O fosfato de cálcio é insolúvel, precipitando como um sólido branco, enquanto o ácido fosfórico é neutralizado com hidróxido de cálcio. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (NO3)dois(ac) + 2Ag (s) Esta é a reação da imagem do fio de cobre. Se você olhar para a série de atividades químicas para metais, você descobrirá que o cobre está acima da prata, então ele pode deslocá-lo. Zn (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (s) Com esta outra reação, ocorre o contrário: agora a solução azulada de CuSO4 torna-se transparente à medida que o cobre precipita como metal e ao mesmo tempo o zinco metálico se desintegra em sal sulfato de zinco solúvel. 2Al (s) + 3NiBrdois(ac) => 2AlBr3(ac) + 3Ni (s) Novamente, essa reação ocorre porque o alumínio está acima do níquel na série de atividades químicas. Sn (s) + HdoisSW4(ac) => SnSO4(ac) + Hdois(g) Aqui, o estanho desloca o hidrogênio, embora esteja muito próximo disso na série. 2K (s) + 2HdoisO (l) => 2KOH (aq) + Hdois(g) Por fim, os metais que estão na parte mais alta da série são tão reativos que deslocam até o hidrogênio das moléculas de água, gerando uma reação muito exotérmica (e explosiva).. Zn (NÃO3)dois(aq) + 2NaOH (aq) => Zn (OH)dois(s) + 2NaNO3(ac) Embora a base não neutralize nenhum ácido, os íons OH- sinta mais afinidade com o Zndois+ que os íons NÃO são3-; por este motivo ocorre o duplo deslocamento. Carimbo3)dois(ac) + NadoisS (ac) => CuS (s) + 2NaNO3(ac) Esta reação é muito semelhante à anterior, com a diferença de que ambos os compostos são sais dissolvidos em água..Dobro
Reação de neutralização ácido-base
Exemplos
Simples
Dobro
Referências
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