As regras de solubilidade Eles são um conjunto de observações coletadas de vários experimentos que permitem prever quais sais serão ou não solúveis em água. Portanto, eles se aplicam apenas a compostos iônicos, independentemente de serem íons monoatômicos ou poliatômicos..
As regras de solubilidade são muito diversas, pois se baseiam na experiência individual de quem as desenvolve. É por isso que nem sempre são abordados da mesma forma. No entanto, alguns são tão gerais e confiáveis que nunca podem estar ausentes; por exemplo, a alta solubilidade de metais alcalinos e compostos ou sais de amônio.
Essas regras só são válidas em água a 25ºC, sob pressão ambiente e com pH neutro. Com a experiência, essas regras podem ser dispensadas, pois se sabe de antemão quais os sais solúveis em água..
Por exemplo, cloreto de sódio, NaCl, é o sal solúvel em água quintessencial. Não é necessário consultar as regras para conhecer este fato, pois a experiência cotidiana o comprova por si mesma..
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Não existe um número fixo para as regras de solubilidade, mas é uma questão pessoal como elas são divididas uma a uma. No entanto, existem algumas generalidades que ajudam a compreender superficialmente o motivo de tais observações e podem ser úteis para compreender ainda mais as regras. Alguns deles são os seguintes:
- Ânions monovalentes ou carregados negativamente, que também são volumosos, dão origem a compostos solúveis.
- Os ânions polivalentes, ou seja, com mais de uma carga negativa, tendem a dar origem a compostos insolúveis..
- Catiões volumosos tendem a fazer parte de compostos insolúveis.
À medida que as regras forem sendo citadas, será possível verificar o quanto algumas dessas três generalidades são atendidas..
Das regras de solubilidade, esta é a mais importante, e significa que todos os sais dos metais do grupo 1 (alcalino) e do amônio (NH4+) são solúveis. O NaCl obedece a esta regra, assim como o NaNO3, KNO3, (NH4)doisCO3, LidoisSW4, e outros sais. Observe que aqui são os cátions que marcam a solubilidade e não os ânions.
Não há exceções a essa regra, portanto, você pode ter certeza de que nenhum sal de amônio ou esses metais precipitarão em uma reação química ou se dissolverão se adicionados a um volume de água..
A segunda regra de solubilidade mais importante e infalível afirma que todos os sais de nitrato (NO3-), permanganato (MnO4-), clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis. Portanto, é previsto que Cu (NO3)dois é solúvel em água, bem como KMnO4 e Ca (CH3COO)dois. Novamente, esta regra não tem exceções.
Nesta regra, a primeira generalidade mencionada é atendida: todos esses ânions são monovalentes, volumosos e integram compostos iônicos solúveis.
Ao memorizar as duas primeiras regras de solubilidade, exceções podem ser definidas para as que se seguem..
Sais de cloreto (Cl-), brometos (Br-), iodetos (I-), cianetos (CN-) e tiocianatos (SCN-), eles são solúveis em água. No entanto, esta regra apresenta várias exceções, que são devido aos metais prata (Ag+), mercúrio (Hgdoisdois+) e chumbo (Pbdois+) Os sais de cobre (I) (Cu+), também fazem essas exceções em menor grau.
Assim, por exemplo, o cloreto de prata, AgCl, é insolúvel em água, assim como o PbCldois e HgdoisBrdois. Observe que aqui outra das generalidades acima mencionadas começa a ser vista: cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis.
E quanto aos fluoretos (F-)? A menos que sejam metais alcalinos ou fluoretos de amônio, eles tendem a ser insolúveis ou ligeiramente solúveis. Uma curiosa exceção é o fluoreto de prata, AgF, que é muito solúvel em água..
A maioria dos sulfatos é solúvel. No entanto, existem vários sulfatos que são insolúveis ou fracamente solúveis, e alguns deles são os seguintes: BaSO4, SrSO4, Caso4, PbSO4, AgdoisSW4 e HgdoisSW4. Aqui novamente a generalidade é observada que os cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis; exceto rubídio, pois é um metal alcalino.
Hidróxidos (OH-) são insolúveis em água. Mas, de acordo com a regra 1, todos os hidróxidos de metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, etc.) são solúveis, portanto são uma exceção à regra 5. Da mesma forma, os hidróxidos Ca (OH)dois, Ba (OH)dois, Sr (OH)dois e Al (OH)3 são ligeiramente solúveis.
Deixando momentaneamente compostos derivados de metais, todos os ácidos inorgânicos e halogenetos de hidrogênio (HX, X = F, Cl, Br e I) são solúveis em água..
A regra 7 reúne vários ânions que concordam com a terceira generalidade: ânions polivalentes tendem a dar origem a compostos insolúveis. Isso se aplica a carbonatos (CO3dois-), cromatos (CrO4dois-), fosfatos (PO43-), oxalatos (CdoisOU4dois-), tiossulfatos (SdoisOU3dois-) e arseniato (AsO43-).
No entanto, não é mais surpreendente que seus sais com metais alcalinos e amônio sejam exceções a essa regra, pois são solúveis em água. Da mesma forma, o Li3PO4, que é moderadamente solúvel, e o MgCO3.
A última regra é quase tão importante quanto a primeira, e essa é a maioria dos óxidos (Odois-) e sulfetos (Sdois-) são insolúveis em água. Isso é observado ao tentar polir metais usando apenas água.
Novamente, os óxidos e sulfetos de metais alcalinos são solúveis em água. Por exemplo, o NadoisS e (NH4)doisS são uma dessas duas exceções. No que diz respeito aos sulfetos, são um dos compostos mais insolúveis de todos.
Por outro lado, alguns óxidos de metais alcalino-terrosos também são solúveis em água. Por exemplo, CaO, SrO e BaO. Esses óxidos de metal, juntamente com o NadoisO e KdoisOu, eles não se dissolvem na água, mas reagem com ela para dar origem aos seus hidróxidos solúveis..
As regras de solubilidade podem ser estendidas a outros compostos, como bicarbonatos (HCO3-) ou fosfatos diácido (HdoisPO4-) Algumas regras podem ser facilmente memorizadas, enquanto outras são freqüentemente esquecidas. Quando isso acontecer, você deve ir diretamente para os valores de solubilidade a 25 ºC para o composto fornecido..
Se este valor de solubilidade for superior ou próximo ao de uma solução com uma concentração de 0,1 M, então o sal ou composto em questão será altamente solúvel..
Entretanto, se a referida concentração tiver um valor inferior a 0,001 M, então diz-se que o sal ou o composto é insolúvel. Isso, somando as regras de solubilidade, é o suficiente para saber o quão solúvel é um composto..
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