As soluções alcalinas são formados quando o álcali se dissolve na água. Uma solução alcalina pode ser sintetizada em laboratório e também pode ser formada em processos naturais como a erosão..
Alguns exemplos de soluções alcalinas incluem hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de magnésio e carbonato de cálcio. Cada uma dessas soluções tem diferentes aplicações em diferentes setores (O que é um Alkali?, S.F.).
Os fabricantes geralmente usam soluções alcalinas em produtos como biocombustíveis, sabões, medicamentos, detergentes e produtos de limpeza, bem como em muitas preparações alimentícias e aplicações especializadas..
Como agentes de limpeza, as soluções alcalinas podem dissolver gorduras, óleos e proteínas (ADAMS, 2015).
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Base, em química, refere-se a qualquer substância que em solução aquosa é escorregadia ao toque, tem gosto amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, muda o papel de tornassol de vermelho para azul como ilustrado na figura 1), reage com ácidos para formam sais e promove certas reações químicas.
Exemplos de bases são os hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (sódio, cálcio, etc.) e soluções aquosas de amônia ou seus derivados orgânicos (aminas).
Tais substâncias produzem íons hidróxido (OH-) (Britannica, Base chemical composite, 2010). Existem diferentes tipos de classificações para ácidos e bases:
De acordo com a teoria de Arrhenius, as bases são substâncias que se dissociam em água para produzir átomos ou moléculas eletricamente carregadas, chamados íons hidróxido (OH-) (Britannica, teoria de Arrhenius, 1998).
A teoria de Brønsted-Lowry, também chamada de teoria do próton de ácidos e bases, introduzida independentemente em 1923 pelo químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o químico inglês Thomas Martin Lowry, indica que qualquer composto que pode aceitar um próton (H +) de outro composto é humilhar. Por exemplo, na reação:
A amônia seria uma base, pois aceita prótons do ácido clorídrico (Britannica, teoria de Brønsted-Lowry, 1998).
A Teoria de Lewis dos ácidos e bases introduzida em 1923, afirma que uma base é considerada qualquer composto que tenha um par de elétrons não compartilhados disponíveis e seja capaz de se ligar a uma substância que seja capaz de aceitá-los (ácido de Lewis).
O nitrogênio amoniacal e o oxigênio na água são exemplos de bases de Lewis (Britannica, teoria de Lewis, 1998).
Os termos "solução básica" e "solução alcalina" são freqüentemente usados indistintamente, particularmente fora do contexto da química..
Os álcalis são geralmente definidos como um subconjunto das bases. É um hidróxido básico ou um sal iônico de um elemento de metal alcalino ou alcalino-terroso, que é solúvel em água formando uma solução alcalina..
Apenas alguns álcalis são conhecidos, como hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de cálcio (Ca (OH)dois), carbonato de cálcio (CaCO3) e hidróxido de magnésio (Mg (OH)dois).
Alcalis excluem bases como NH3 ou soluções como hidróxido de amônio, uma vez que não são feitos de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.
O potencial de hidrogênio, também conhecido como escala de pH, mede o nível de alcalinidade ou acidez de uma solução. A escala varia de zero a 14, sendo ácido um pH menor que 7 e básico um pH maior que 7.
O ponto médio 7 representa um pH neutro. Uma solução neutra não é ácida nem alcalina. A escala de pH é obtida em função da concentração de H + na solução.
A escala de pH é logarítmica e, como resultado, cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é dez vezes mais ácido do que o próximo valor mais alto. Por exemplo, pH 4 é dez vezes mais ácido do que pH 5 e 100 vezes (10 vezes 10) mais ácido do que pH 6.
O mesmo é verdade para valores de pH maiores que 7, cada um dos quais é dez vezes mais alcalino (outra forma de dizer básico) do que o valor seguinte inteiro inferior. Por exemplo, pH 10 é dez vezes mais alcalino do que pH 9 e 100 vezes (10 vezes 10) mais alcalino do que pH 8 (escala de pH, S.F.).
Da mesma forma, há uma escala de pOH que é obtida em função da concentração de OH e é inversa à escala de pH (pH, pOH e a escala de pH, S.F.).
Uma propriedade característica das soluções alcalinas é que, ao produzir íons OH-, o pH de uma solução aumenta para valores maiores que 7 (ou diminuem o pOH para valores menores que 7).
A seguir estão as propriedades exibidas por soluções alcalinas:
1-Eles têm um gosto amargo.
2-O papel de tornassol fica azul.
3-Eles têm uma sensação de sabão ou escorregadia ao toque.
4-Alguns são corrosivos. Exemplos, NaOH e KOH.
O álcali menos volátil 5-A desloca um álcali mais volátil de seu sal. Exemplo, NaOH (menos volátil) desloca NH3 (mais volátil) de NH4Cl.
NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + HdoisO (l) + NH3 (g)
6-Eles reagem com ácidos para formar sais e água (reação de neutralização).
7-Conduzem eletricidade (ou seja, são eletrólitos).
8-Eles mostram valores de pH acima de 7.
Como os álcalis são bases solúveis em água, eles possibilitam que as propriedades químicas das bases sejam usadas para muitos fins no laboratório, na indústria e em casa, uma vez que quase todas as reações químicas ocorrem em solução..
1-NaOH é utilizado na fabricação de papel, sabão e cerâmica.
2-Ca (OH) 2 (cal apagada ou simplesmente "cal") é adicionado aos solos ou lagos para torná-los menos ácidos.
3-Indigestão geralmente é causada por um excesso de HCl no estômago, que pode ser remediado por comprimidos para indigestão que contêm uma base como MgO ou CaCO3 para neutralizar o ácido.
4-Os usos industriais incluem a fabricação de vários produtos químicos.
5-Eles são usados em reações de redução de oxidação para estabelecer o ambiente básico onde ocorre a referida reação.
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