As soluções de porcentagem são aqueles cuja concentração de soluto é expressa por 100 mL de solução. Por exemplo, uma solução percentual de 5 g / 100 ml é equivalente à expressão 5% (p / v). Assim, suas concentrações são expressas com o uso de porcentagens.
Existem muitas maneiras de expressar a concentração de um soluto em uma solução. Entre eles estão a molaridade, que indica a concentração do soluto como o número de moles por litro de solução; molalidade, moles de soluto por quilograma de solvente; e normalidade, equivalentes de soluto por litro de solução.
A concentração de um soluto também pode ser expressa como uma porcentagem. É a forma mais simples de expressar a concentração, pois não requer cálculos ou conhecimento de certos parâmetros como o peso molecular do soluto, seu peso equivalente ou as características de sua dissociação iônica..
As bebidas alcoólicas são exemplos de soluções percentuais. Em seus rótulos especificam o grau de álcool, que não é mais do que sua concentração expressa por 100 mL de líquido na garrafa. Quanto maior a graduação alcoólica, mais intensos serão seus efeitos no corpo.
Índice do artigo
A porcentagem de soluções ou soluções indica a quantidade de um soluto dissolvido por cem partes de solução. Esse tipo de expressão da concentração de soluções é frequentemente utilizado em produtos comerciais, para indicar sua composição química. No entanto, é de pouca utilidade em laboratórios de ensino e pesquisa..
Indica a massa do soluto dissolvido em 100 cm3 da solução. A expressão matemática para o cálculo desta concentração é:
% m / v = (massa do soluto em g / volume da solução em cm3) x 100
Indique a massa de soluto contida em 100 g de solução. Massa é uma propriedade que não varia com a temperatura ou pressão, por isso esta forma de expressar a concentração é preferida em relatórios de análises químicas. A expressão matemática para seu cálculo é:
% m / m = (massa do soluto em g / massa da solução em g) x 100
Indica o volume de um líquido dissolvido em 100 ml de solução. Os líquidos devem ser miscíveis e deve ser possível corrigir as alterações de volume que podem ocorrer quando os líquidos são misturados. A expressão matemática para seu cálculo é:
% v / v = (volume de soluto em cm3/ volume de solução em cm3) x 100
Uma solução de cloreto de potássio (KCl) é preparada misturando 10 g do composto com 120 g de água. Expresse a concentração da solução em% m / m.
A massa do soluto corresponde a 10g de KCl e a do solvente a 120g de água. Adicionando ambas as massas obtém-se a solução: 130g. Portanto, basta aplicar a equação matemática:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g solução) x 100
7,69
50 cm são misturados3 ácido acético (CH3COOH) em 100% com 130 cm3 de água. Qual será a porcentagem de ácido acético v / v
Da mesma forma que no exemplo anterior, o volume da solução deve ser obtido pela adição dos volumes do soluto e do solvente. Assim, o Vsol é (50 + 130) cm3, e a% v / v, portanto:
% de ácido acético v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Deseja-se preparar 1L de uma solução de glicerina a 8% v / v em álcool. Encontre o volume de glicerina e álcool na solução.
Usando a porcentagem, você pode determinar a quantidade de glicerina dissolvida na garrafa de 1L:
Volume de glicerina = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Lembre-se que 1L de solução é igual a 1000cm3 ou 1000mL. Uma vez que os 80 cm3 de glicerina, estes devem ser subtraídos do volume total da solução para descobrir quanto álcool foi usado na preparação:
Volume de álcool = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g de parafina são dissolvidos em 50 ml de glicerol, que tem uma densidade de 1,26 g / cm3. Encontre a concentração de parafina no glicerol em% m / m.
Os dados de densidade permitem que você determine quanto pesa um líquido. Com este valor, a massa de glicerol usada nesta solução percentual pode ser calculada:
Massa de glicerol = volume de glicerol x densidade de glicerol
Massa de glicerol = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Para calcular a% m / m, é necessário apenas dividir a massa da parafina pela massa total da solução:
Massa de parafina em 100 g de glicerol = (8 g / 63g) x 100 g
12,70
Ou seja, para cada 100g de solução há 12,70g de parafina.
Uma solução concentrada de NaOH a 28% m / m tem uma densidade de 1,15 g / cm3. Encontre os gramas de NaOH presentes em um litro do reagente.
Para tirar vantagem de% m / m, você precisa expressar a solução em massa. Mais uma vez, sua densidade nos permite calculá-lo:
Massa do reagente = volume x densidade
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Portanto, a massa de NaOH na solução é:
Massa de NaOH em 1000 cm3 = (28g / 100g) x 1150g
322 g
400 mL de NaCl 10% m / v são misturados com 600 mL de NaCl 5% m / v. Encontre a concentração da solução resultante, expressando-a em% m / v.
Duas soluções são misturadas para formar uma terceira. Todos os três têm o soluto NaCl em comum. Portanto, você deve calcular a massa do sal que foi retirada das duas primeiras soluções:
Massa da solução de NaCl 1 = volume 1 x concentração 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Massa da solução de NaCl 2 = volume 2 x concentração 2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
E o volume total ao misturar as duas alíquotas (assumindo que sejam aditivas) é:
Volume da mistura: 400 mL + 600 mL
1000 mL
Ou seja, em 1L de solução há 70g de NaCl (30 + 40). Portanto, para calcular a porcentagem% m / m, ao invés de 1L por 100mL de solução, você deve expressar:
Massa de NaCl em 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
Concentração de NaCl na mistura = 7% m / m
Ainda sem comentários