O sulfato de amônia É um sal inorgânico amoniacal ternário de ácido sulfúrico. Sua fórmula química é (NH4)doisSW4. Portanto, as proporções estequiométricas dizem que para cada ânion sulfato existem dois cátions amônio interagindo com ele. Isso permite a neutralidade do sal ((+1) ∙ 2 + (-2)).
Sua nomenclatura se deve ao fato de ser um sal derivado de HdoisSW4, alterando o sufixo "úrico" por "ato". Assim, os dois prótons iniciais são substituídos por NH4+, produto da reação com amônia (NH3) Portanto, a equação química para sua síntese é: 2 NH3 + HdoisSW4 => (NH4)doisSW4
O sulfato de amônio é um tampão de nitrogênio e enxofre, ambos essenciais na química do solo e fertilizantes..
Índice do artigo
A imagem superior ilustra as geometrias moleculares dos íons NH4+ Eu sou4dois-. As esferas vermelhas correspondem aos átomos de oxigênio, as esferas brancas aos átomos de hidrogênio, a azul ao átomo de nitrogênio e a amarela ao átomo de enxofre..
Ambos os íons podem ser considerados dois tetraedros, possuindo, portanto, três unidades que interagem para formar um arranjo cristalino ortorrômbico. O ânion sulfato é SO4dois- e é capaz de doar ou aceitar quatro ligações de hidrogênio, assim como o cátion NH4+.
132,134 g / mol.
Branco sólido. Cristais ortorrômbicos brancos ou marrons, dependendo dos níveis de impureza.
Banheiro.
280 ° C Esse ponto de fusão, baixo se comparado a outros compostos iônicos, deve-se ao fato de ser um sal com cátions monovalentes (+1) e com íons dissimilares em seus tamanhos, fazendo com que o sólido tenha uma baixa energia de rede cristalina..
76,4 g / 100 g de água a 25 ° C Essa afinidade pela água se deve à grande capacidade de suas moléculas em solvatar os íons amônio. Por outro lado, é insolúvel em acetona e álcool; ou seja, em solventes menos polares do que água.
1,77 g / cm3 a 25 ºC.
1.871 kPa a 20 ºC.
26 ºC.
5,0-6,0 (25 ° C solução 1M). O pH ligeiramente ácido é devido à hidrólise do NH4+ na água, produzindo H3OU+ em baixas concentrações.
Estável em condições ambientais adequadas. Em contato com oxidantes fortes, pode inflamar.
Ele começa a se decompor a 150 ° C, liberando vapores tóxicos de óxido de enxofre, óxido de nitrogênio e amônio.
Não ataca ferro ou alumínio.
- O sulfato de amônio é usado como fertilizante em solos alcalinos. O sal de amônio possui em sua composição 21% de nitrogênio e 24% de enxofre. No entanto, existem compostos que fornecem uma quantidade maior de nitrogênio do que o sulfato de amônio; a vantagem deste último é sua alta concentração de enxofre.
- O enxofre é essencial na síntese de proteínas, uma vez que vários aminoácidos - como cistina, metionina e cisteína - possuem enxofre. Por essas razões, o sulfato de amônio continua sendo um dos fertilizantes mais importantes.
- É utilizado nas lavouras de trigo, milho, arroz, algodão, batata, cânhamo e árvores frutíferas.
- Reduz o pH de solos alcalinos devido à sua contribuição para o processo de nitrificação realizado por micróbios. Amônio (NH4+) para produzir nitrato (NO3-) e liberar H+: 2NH4+ + 4ºdois => 2NO3- + 2hdoisO + 4H+. Aumentar a concentração de hidrogênio reduz o pH de solos alcalinos e permite mais uso.
- Além de ser utilizado como fertilizante, o sulfato de amônio atua como coadjuvante de inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis, que são pulverizados nas lavouras..
- O sulfato é capaz de sequestrar íons presentes no solo e na água de irrigação que são necessários para a vida de certos patógenos. Entre os íons que o sulfato de amônio captura estão o Cadois+, o Mgdois+, fédois+ e a fé3+. Esta ação potencializa o efeito microbicida dos agentes mencionados..
O sulfato de amônio atua como agente precipitante em análises eletroquímicas, em meios de cultura microbiológicos e na preparação de sais de amônio..
O sulfato de amônio é utilizado no isolamento e purificação de proteínas, principalmente plasmáticas. Uma quantidade de sulfato de amônio é adicionada ao plasma para trazê-lo a uma certa concentração; assim, a precipitação de um grupo de proteínas é causada.
O precipitado é coletado por centrifugação e uma quantidade adicional de sulfato de amônio é adicionada ao sobrenadante e, em uma nova concentração, ocorre a precipitação de outro grupo de proteínas..
A repetição do processo anterior de forma sequencial permite como resultado a obtenção de diferentes frações de proteínas plasmáticas..
Antes do surgimento das novas tecnologias da biologia molecular, esse procedimento permitia o isolamento de proteínas plasmáticas de grande importância na medicina, por exemplo: imunoglobulinas, fatores de coagulação, etc..
O sulfato de amônio atua retardando o início do fogo na indústria têxtil. É utilizado como aditivo na indústria de galvanoplastia. Também é usado na produção de peróxido de hidrogênio, cloreto de amônio, etc..
- O sulfato de amônio é usado como agente regulador da pressão osmótica e como agente precipitante de sal..
- Na forma de lauril sulfato de amônio, reduz a tensão superficial da água, permitindo assim a separação de contaminantes aumentando a dureza da água..
- É um agente anticorrosivo.
- É utilizado como aditivo alimentar que regula a acidez da massa de farinha e pão.
Ainda sem comentários