O óxido de enxofre (VI), também conhecido como trióxido de enxofre ou anidrido sulfúrico, é um composto químico de fórmula SO3. Sua estrutura é apresentada na figura 1 (EMBL-EBI, 2016).
O trióxido de enxofre é produzido na forma gasosa diluída em um processo de contato da planta de ácido sulfúrico por meio da oxidação de gases contendo dióxido de enxofre..
Até agora, no entanto, a única preparação de trióxido de enxofre puro a partir de gases contendo SO3 diluído, tem sido um processo em escala de planta piloto envolvendo condensação crioscópica.
O procedimento usual envolve a destilação do oleum. O calor necessário para a destilação do óleo é mais convenientemente fornecido pelo gás de contato quente da planta de ácido sulfúrico associada..
Pode ser preparado em laboratório aquecendo ácido sulfúrico fumegante e recolhendo o sublimado em um receptor resfriado. Se o vapor condensar acima de 27 ° C, a forma gama é obtida como um líquido.
Se o vapor condensar abaixo de 27 ° C e na presença de vestígios de umidade, obtém-se uma mistura das três formas. As 3 formas podem ser separadas por destilação fracionada.
O trióxido de enxofre tem a forma de agulhas brancas que se transformam em fumaça no ar. Frequentemente encontrado com inibidores para prevenir a polimerização (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Seu peso molecular é 80,066 g / mol, sua densidade é 1,92 g / cm³ g / mL e seus pontos de fusão e ebulição são 16,8 ºC e 44,7 ºC, respectivamente. (Royal Society of Chemistry, 2015).
O composto é combinado com água com força explosiva, formando ácido sulfúrico devido à sua acidez. Trióxido de enxofre carboniza substâncias orgânicas.
O trióxido de enxofre absorve a umidade rapidamente, emitindo uma fumaça branca e densa. As soluções do trióxido em ácido sulfúrico são chamadas de ácido sulfúrico fumegante ou oleum. (Trióxido de enxofre, 2016).
A reação do trióxido de enxofre e do difluoreto de oxigênio é muito vigorosa e ocorrem explosões se a reação for realizada na ausência de um solvente. A reação do excesso de trióxido de enxofre com tetrafluoroetileno causa a decomposição explosiva do fluoreto de carbonila e do dióxido de enxofre..
A reação do ácido perclórico anidro com o trióxido de enxofre é violenta e acompanhada pela evolução de considerável calor. O trióxido de enxofre líquido reage violentamente com o cloreto de nitrila, mesmo a 75 ° C.
A reação do trióxido de enxofre e do óxido de chumbo causa luminescência branca. A combinação de iodo, piridina, trióxido de enxofre e formamida desenvolveu um gás sobrepressurização após vários meses.
Isso se deve à lenta formação de ácido sulfúrico, água externa ou desidratação da formamida em cianeto de hidrogênio (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).
O trióxido de enxofre é um composto estável, incompatível com materiais orgânicos, metais em pó fino, bases, água, cianetos e uma ampla variedade de outros produtos químicos..
A substância é um oxidante forte e reage violentamente com materiais combustíveis e redutores e compostos orgânicos, causando risco de incêndio e explosão.
Reage violentamente com água e umidade do ar para produzir ácido sulfúrico. A solução em água é um ácido forte, que reage violentamente com as bases e são metais corrosivos formando gases inflamáveis / explosivos.
O composto é corrosivo para metais e tecidos. Causa queimaduras nos olhos e na pele. A ingestão causa queimaduras graves na boca, esôfago e estômago. O vapor é muito tóxico por inalação. (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015)
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de usá-la novamente.
Em caso de inalação, a vítima deve ser deixada repousar em área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata.
Se a vítima tiver dificuldade para respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro fazer reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo..
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Folha de Dados de Segurança do Material Trióxido de enxofre, 2013).
O trióxido de enxofre é um reagente essencial nas reações de sulfonação. Esses processos fornecem detergentes, corantes e produtos farmacêuticos. Gerado in situ a partir de ácido sulfúrico ou usado como uma solução fumegante de ácido sulfúrico.
A poluição do ar por óxidos de enxofre é um grande problema ambiental, com milhões de toneladas de dióxido e trióxido de enxofre emitidos na atmosfera a cada ano. Esses compostos são prejudiciais à vida vegetal e animal, bem como a muitos materiais de construção.
Outro grande problema a ser considerado é a chuva ácida. Ambos os óxidos de enxofre se dissolvem em gotículas de água atmosférica para formar soluções ácidas que podem ser muito prejudiciais quando distribuídas na forma de chuva..
Acredita-se que o ácido sulfúrico seja a principal causa da acidez da chuva ácida, que pode danificar as florestas e causar a morte de peixes em muitos lagos.
A chuva ácida também é corrosiva para metais, calcário e outros materiais. As possíveis soluções para este problema são caras devido à dificuldade de remover o enxofre do carvão e do óleo antes da queima (Zumdahl, 2014).
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