O óxido de lítio É um composto químico inorgânico de fórmula LidoisOu que é formado junto com pequenas quantidades de peróxido de lítio quando o metal de lítio queima no ar e se combina com o oxigênio..
Até a década de 1990, o mercado de metal e lítio era dominado pela produção dos EUA a partir de depósitos minerais, mas no início do século 21 a maior parte da produção era derivada de fontes não americanas; Austrália, Chile e Portugal foram os fornecedores mais importantes do mundo. A Bolívia tem metade dos depósitos de lítio do mundo, mas não é um grande produtor.
A forma comercial mais importante é o carbonato de lítio, LidoisCO3, produzido a partir de minerais ou salmouras por vários processos diferentes.
Quando o lítio é queimado no ar, o produto principal é o óxido branco de óxido de lítio, LidoisO. Além disso, algum peróxido de lítio é produzido, LidoisOUdois, também branco.
Também pode ser feito por meio da decomposição térmica de hidróxido de lítio, LiOH, ou peróxido de lítio, Li2O2.
4Li (s) + Odois(g) → 2LidoisVocês)
2LiOH (s) + calor → LidoisO (s) + HdoisO (g)
2LidoisOUdois(s) + calor → 2LidoisO (s) + Odois(g)
O óxido de lítio é um sólido branco conhecido como lítio que não tem aroma e tem sabor salgado. Sua aparência é mostrada na figura 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figura 2: aparência de óxido de lítio
O óxido de lítio são cristais com geometria de antiflorito semelhante ao cloreto de sódio (cúbico de face centrada). Sua estrutura cristalina é apresentada na figura 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016).
Figura 3: estrutura cristalina do óxido de lítio.
Seu peso molecular é 29,88 g / mol, sua densidade é 2,013 g / mL e seus pontos de fusão e ebulição são 1438 ºC e 2066 ºC, respectivamente. O composto é muito solúvel em água, álcool, éter, piridina e nitrobenzeno (Royal Society of Chemistry, 2015).
O óxido de lítio reage facilmente com o vapor de água para formar hidróxido e com dióxido de carbono para formar carbonato; portanto, deve ser armazenado e manuseado em um ambiente limpo e seco..
Os compostos de óxido não conduzem eletricidade. No entanto, certos óxidos estruturados de perovskita são condutores eletrônicos que encontram aplicação no cátodo de células de combustível de óxido sólido e sistemas de geração de oxigênio..
Eles são compostos que contêm pelo menos um ânion de oxigênio e um cátion metálico (American Elements, S.F.).
O óxido de lítio é um composto estável incompatível com ácidos fortes, água e dióxido de carbono. Até onde sabemos, as propriedades químicas, físicas e toxicológicas do óxido de lítio não foram exaustivamente investigadas e relatadas..
A toxicidade dos compostos de lítio é função de sua solubilidade em água. O íon lítio tem toxicidade para o sistema nervoso central. O composto é altamente corrosivo e irritante se entrar em contato com os olhos, pele, quando inalado ou ingerido (ESPI METALS, 1993).
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de usá-la novamente.
Em caso de inalação, a vítima deve ser deixada repousar em área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível..
Afrouxe roupas apertadas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata. Se a vítima tiver dificuldade para respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada.
Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro fazer reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo..
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (SIGMA-ALDRICH, 2010).
O óxido de lítio é usado como um fundente em esmaltes cerâmicos e cria azuis com cobre e rosa com cobalto. O óxido de lítio reage com água e vapor para formar hidróxido de lítio e deve ser isolado deles.
Óxido de lítio (LidoisO) com seu alto potencial de trítio é um candidato atraente para o material de cultura sólido de uma usina de fusão DT, devido à sua alta densidade de átomos de lítio (em comparação com outras cerâmicas de lítio ou metal de lítio) e sua condutividade térmica relativamente alta (ÓXIDO DE LÍTIO (Li2O), SF).
LidoisOu será exposto a altas temperaturas sob irradiação de nêutrons durante a operação da manta de fusão. Nessas circunstâncias, um grande número de defeitos de irradiação ocorrerá no LidoisOu, como inchaço induzido por hélio, expansão térmica relativamente alta, crescimento de grãos, formação de LiOH (T) e precipitação em baixas temperaturas e transporte de massa LiOH (T) em altas temperaturas.
Além disso, o LidoisOu estará sujeito a tensões decorrentes de diferenças na expansão térmica entre LidoisOu e materiais estruturais. Essas características do LidoisOu levar a problemas desafiadores de engenharia tanto na fabricação de mantas quanto no projeto.
Um novo uso possível é como uma substituição para o óxido de lítio-cobalto como o cátodo em baterias de íon-lítio usadas para alimentar dispositivos eletrônicos de telefones celulares a laptops, bem como carros movidos a bateria (Reade International Corp, 2016)..
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